亚硫酸根和氢离子的放电顺序-搜答案-搜搜做题作业网

H++HSO3-=H2SO3=H2O+SO2产生二氧化硫气体

这个氢离子是不分是酸还是水的,首先,溶液中氢离子主要来自于硫酸,这个是不必说的,但为什么说是电解水呢.因为阴离子是OH-放电,这个OH-来自于水,当水中的OH-被电解掉之后,水又会电离出H+,所以说是

不能大量共存.可能存在两种反应：H++SO32-=HSO3-（即当氢离子不是足量时,氢离子与亚硫酸根离子反应生成眼硫酸氢根离子）；2H++SO32-=H2O+SO2（即当氢离子过量时,二者反应生成水和

不能,亚硫酸根离子会和氢离子结合成弱酸亚硫酸,弱酸是弱电解质在水中不完全电离.

影响离子放电顺序的因素有多种,如离子本性,离子浓度,电极材料,电流密度等等.中学所学习的放电顺序涉及了"离子本性".而未提离子浓度的影响.你上面所说就是这样的问题.电镀时用的ZnCl2浓溶液,浓度大时

亚硫酸是不稳定的弱酸,它在某些条件下容易分解,类似碳酸,低浓度不分解,但浓度高就自然分解了PS：记住!亚硫酸有很多常见的特性跟碳酸相同,记住碳酸就知道亚硫酸了硫酸是稳定的,再说了硫酸本来就是用SO3+

阴离子放电是由于还原性!所以还原性越强的阴离子越先放电.还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH-到OH-就足够了,因为溶液中肯定有水,如果没有OH-前的这些离子,那阳极就就是

与亚硫酸根不能共存

对,SO32-会与H+反应：SO32-+2H+=SO2↑+H2O.类似于CO32-,亚硫酸根离子与H+反应得到二氧化硫气体

H+与SO32-生成HSO3-,而亚硫酸氢根是弱电解质,在酸性条件下不电离,所以不能共存

生成二氧化硫气体

H++HSO3------>H2SO3

2H++SO32-==SO2+H2O楼上的有问题,亚硫酸是弱酸,因分解为SO2和H2O

从第一步电离大于第二步电离方面考虑,通常第一步是第二步的10倍以上.亚硫酸是10000倍以上.H2SO3===HSO3-+H+可逆符号主要10000100100HSO3-===SO32-+H+可逆符号

负二价硫离子＞负一价碘离子＞负一价溴离子＞负一价氯离子＞OH-＞含氧酸根＞负一价氟离子因为亚硫酸根是含氧酸根,所以OH-＞亚硫酸根

离子共存是指离子之间不会结合成沉淀或气体或水,能在溶液中和平共处；比如钠离子,钾离子,硝酸根离子能与多种离子共存.亚硫酸是弱电解质,亚硫酸根能与氢离子能够共存,只是不能大量共存,因为亚硫酸根离子和氢离

阳离子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子S->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-!所有含氧酸

2H++SO3^2-====2H2SO3这个?

可能存在两种反应：H++SO32-=HSO3-（即当氢离子不是足量时,氢离子与亚硫酸根离子反应生成眼硫酸氢根离子）2H++SO32-=H2O+SO2（即当氢离子过量时,二者反应生成水和二氧化硫）

首先原电池没有阳极其次亚硫酸根离子与硫酸根离子都属于含氧酸根一般高中不会让你比较真的要比是亚硫酸根离子更易放电（原理就不说了说了也看不懂...）