搜搜做题作业网亚硫酸根加盐酸会不会有二氧化硫
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/13 22:11:38
H2SO3=加热=H2O+SO2↑亚硫酸受热分解生成二氧化硫
如果能够反应生成亚硫酸钡,那么溶液中剩下的就是盐酸了,盐酸又可以和亚硫酸钡反应.并且如果反应就是亚硫酸制盐酸了弱制强,显然不能反应再问：那为什么亚硫酸根可以与它反应沉淀呢再答：那是亚硫酸根呀，亚硫酸钡
亚硫酸根中的硫是+4价,要变成+6价的硫酸根就是被氧化,需要氧化剂,而SO2明显不是典型的氧化剂,而已SO2也是+4价,2个+4价的硫怎么可能生成+6价的硫酸根呢!
2H+十SO32-生成H2O+SO2
对,SO32-会与H+反应：SO32-+2H+=SO2↑+H2O.类似于CO32-,亚硫酸根离子与H+反应得到二氧化硫气体
受热分解再问：是生成二氧化硫和水吗？再答：是的
先加盐酸是要将SO3离子变成SO2,这不是氧化,等没有气体产生后加入氯化钡,如果有沉淀就是已经变质.先加氯化钡有沉淀产生,再加盐酸看是否完全溶解,如果没有完全溶解就是已经变质
检验卤素离子使用硝酸银,硫酸银是微溶盐亚硫酸根是弱酸根,不用多说了吧,当然你认为它被氧化了也没什么问题因为硫酸银溶于硝酸的,不过具体原理超出了高中范围,你知道它能溶解就够了具体原因也是强酸制弱酸,虽说
H2SO3的分解的发生一般是在溶液温度升高,或者溶液酸度增强的情况.温度升高可以促使H2SO3分解为SO2；酸度的增强可以抑制H2SO3的电离,从而促使H2SO3的分解（原理类似于向浓氨水中加入碱石灰
生成二氧化硫,产生气泡
这是氧化还原反应,记住这个知识点对你以后的离子共存问题是有帮助的哦!
亚硫酸：H2SO3=SO2↑+H2O不稳定,易分解,象碳酸分解.
H2SO3=H2O+SO2再问：加酸可以吗再答：加酸可以NA2SO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+SO2
一氧化氮；二氧化氮,氯气,盐酸,硝酸,硫酸,亚硫酸,一氧化碳,二氧化硫,氨气（木有一氧化硫）都有毒.
二氧化氮,一氧化硫,氯气,次氯酸,盐酸,硝酸亚硫酸二氧化硫再问：sorry…………一氧化硫？再答：【一氧化硫有味道】形状、气味：无色气体,有类似于H2S的臭味。（H2S，是硫化氢，有臭鸡蛋一样的味道）
SO32-+2H+=H2O+SO2(气体)原理其实和CO32-差不多的...CO32-+2H+=H2O+CO2(气体)这就是离子是了.以上为离子方程式以下是化学方程式Na2SO3+H2H2SO4=SO
二氧化硫直接跟水反应生成亚硫酸,就有亚硫酸根了,但是这是不稳定的,会再与空气中氧气反应变成硫酸.二氧化硫跟氢氧化钠反应会生成亚硫酸钠和水,溶液中就有亚硫酸根了.跟其他碱反应也是类似的,都生成亚硫酸盐.
亚硫酸根会和硝酸钡反应生成沉淀,沉淀是亚硫酸钡BaSO3但如果溶液是强酸性的,那么生成的是BaSO4,因为NO3-与H+结合生成HNO3会将SO32-氧化成SO42-,所以生成的是BaSO4而不是Ba
几乎没有,因为如果有就会产生亚硫酸钡沉淀了望采纳再问：我的意思是说，二氧化硫通入氯化钡中，因为强酸制弱酸不能反应，所以没有亚硫酸根，二氧化硫通入后变为亚硫酸再答：我知道，强酸不能制取弱酸，氯化钡抑制了
这是这可以的.二氧化硫通入品红溶液使其褪色,但是经过加热后,溶液再次变红.这个实验就是利用亚硫酸可以分解产生二氧化硫的性质完成的.再问：褪色是因为亚硫酸的关系还是二氧化硫的关系再答：二氧化硫的漂白原理