二氧化锰与氨水-搜答案-搜搜做题作业网

2NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H20

氨水的碱性还不足以和氢氧化铝反应

MnO22H2O2=====2H2O+O2

SO2+2NH3·H20=(NH4)2SO3+H20

没关系啊,因为氧气密度大于空气,所以用向下排空气法收集氧气,把瓶内的空气排出去,这样氧气就纯了（话是这么说,其实很难制得真正的纯氧）,之后把带火星的木条放到集气瓶瓶口,若木条复燃,则瓶内氧气已收集满.

AgNO3+NH4OH=NH4NO3+AgOH2AgOH=Ag2O+H2O

MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑

过氧化氢常温状态下也会自动分解,只不过分解得很慢.加上二氧化锰后,二氧化锰作为催化剂,加速了过氧化氢的分解速率,使其分解更快.这样实验室制氧气就用二氧化锰加上过氧化氢来快速制得了.

方程式为：H2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O酸碱中和反应再问：怎么有的是H2SO4+2NH3.H2O=（NH4）2SO4+（NH4）2SO43+H2O再答：（NH4）2SO43

硝酸银或含有Cu2+的溶液.离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OCu2++2NH3.H2O==Cu(OH)

实质上是铝离子和氨水的反应,Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

1.FeCl2+2NH3·H2O====Fe（OH）2（沉淀）+2NH4Cl之后会发生:4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

二氧化锰

解题思路：根据题意分析解题过程：在过氧化氢制氧气的过程中，高锰酸钾的质量分数如何变化？（题目的高锰酸钾是二氧化锰吧）解答：在过氧化氢制氧气的过程中，催化剂是二氧化锰；二氧化锰在混合物中所占的质量分数会

H2S少量：H2S+2NH3=(NH4)2SH2S过量：H2S+NH3=NH4HS再问：氨水啊。不是氨气。再答：H2S少量：H2S+2NH3·H2O=(NH4)2S+2H2OH2S过量：H2S+NH3

我个人觉的是能反应的,但化学方程式我写不出.根据氨水在溶液中的平衡判断平衡在这：NH3+H2O=可逆=NH3H2O,NH3H2O=可逆=NH4++OH-.当氢氧化钠加入时,OH-浓度增加使平衡不断左移

试剂应该是化学二氧化锰吧（CMD）,有诸多除杂的过程由于生产工艺的原因,EMD的杂质非常高,光硫酸根就在1%左右,还有极高的Na离子,国内Mn矿生产的还有Mg离子的问题.这种EMD是不可能用做试剂的.

铝与氨水反应

铝与氨水不会反应铝只和酸或者强碱反应,跟弱碱氨水不反应

氨气是NH3,是气体,氨水是NH3的水溶液,是液体!再问：氨水溶于水呈什么性再答：碱性

氨水与铜会反应

首先保证氨水充足在空气不足,铜充足的情况下,生成[Cu(NH3)2]OHCu+NH3+O2+H2O-->[Cu(NH3)2]OH在空气足量,铜不足的情况下,生成[Cu(NH3)4](OH)2Cu+NH

生成氨气硫酸钾氢氧化铝胶体