二氧化碳中混有二氧化硫怎么除杂

通入石灰水,氢氧化钠啥的中肯定不行,两者均能与其反应将混合气体通过过量的饱和亚硫酸钙溶液那是瞎扯,亚硫酸钙基本不溶于水哪来溶液?这个比较难,按照常规的思考来说,是不可能的,但是仍然有两种方法1.先将混

楼主好!理论上说呢,确实是可以的!氯水为浅黄绿色,通入二氧化硫后,因发生氧化还原：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl,浅黄绿色褪去；而通入二氧化碳,因不发生反应,故溶液无变化.当然,鉴别

用高锰酸钾去除SO2确实是可以的.但我认为最简单的办法应该是通过饱和的NaHCO3溶液.首先CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度肯定小于高锰酸钾溶液中的溶解度.其实SO2可以和NaHCO3反应,释放

通入饱和亚硫酸氢钠溶液中,氯化氢会反应生成二氧化硫,二氧化硫气体难溶,逸出.

直接通过装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶,方程式：2NaHSO3+CO2=Na2CO3+2SO2+H2O（也有可能是NaHSO3+CO2=NaHCO3+SO2,但考虑到是除杂,CO2浓度不高,这个应该不

1.物理方法：二氧化硫沸点-10℃,二氧化碳-78℃,所以降温到-10到-78之间,二氧化硫液化,两种物质就分离了.2.化学方法：[无机化学范围]通入酸性高锰酸钾溶液或次氯酸溶液氧化二氧化硫,由于溶液

乙烯、二氧化硫能使溴水褪色,二氧化碳、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊剩下的就是甲烷了

通入饱和亚硫酸钠溶液亚硫酸钠是碱性溶液吸收CO2,而二氧化硫可以认为不和亚硫酸钠溶液反应

不管制备什么,都是先除杂,最后干燥.因为除杂的时候是很可能会引入水蒸气的制备乙烯：是高中吧?那你们用的应该是浓硫酸加乙醇,170摄氏度加热回流然后气体过KMnO4溶液、NaOH溶液,最后过碱石灰或者浓

饱和亚硫酸氢钠溶液或者冰水冷却三氧化硫会与亚硫酸氢钠反应放出二氧化硫,从而达到了除去三氧化硫而又不增加其他物质的目的;冰水,三氧化硫是液态,二氧化硫是气态```

你错了,用的是饱和的NaHCO3溶液.还有HCl与NaHCO3反应不会生成Na2CO3.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑再问：不是有水么再答：CO2在纯水中的溶解度很小，1体积水仅能溶

1,用饱和的亚硫酸钠溶液即可除去co22.在下确实不知,但在中学来说,应该不考虑量的问题,亚硫酸钠中加（浓）硫酸,一定会有二氧化硫气体生成3.C2H5NH2结合质子能力比NH3强,说明C2H5NH2的

当然不行啦.应该用饱和NaHCO3溶液最好（既吸收杂质SO2,又产生需要的CO2）

有很多种方法将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液之后干燥（利用SO2的还原性）或将混合气体通过足量溴水之后用碱石灰干燥（利用SO2的还原性）或是将混合气体通过足量饱和碳酸氢钠溶液后干燥（利用CO2在饱和

首先,CO2不与NaHCO3溶液反应,无损耗1其次,杂质能与NaHCO3溶液反应,HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2OSO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O最后,被提纯物质因上

1.二氧化硫通过水会生成亚硫酸,酸性强于碳酸,所以会置换出其中的二氧化碳2.倘若不是饱和状态,或者使用了水、碳酸钠、氢氧化钠,那么都不仅是除去二氧化硫,还会消耗原有的二氧化碳

用物理方法：二氧化硫沸点-10℃,二氧化碳-78℃,所以降温到-10到-78之间,二氧化硫液化,两种物质就分离了.

第一个通过饱和碳酸氢钠溶液或酸性KMnO4溶液第二个先通过饱和的Na2SO3溶液,反应生成NaHSO3,然后将此溶液加稀盐酸把SO2制出来二氧化硫中除去二氧化碳是有点困难的,因为高中阶段没有什么CO2

1.这里要用高锰酸钾酸性溶液即加硫酸,增强高锰酸钾氧化性5SO2+2KMnO4+H2O=K2SO4+2MnO4+2H2SO42.这里镁不能配成溶液,直接鉴别出这里的试剂是盐酸镁和盐酸反应,生成氢气；M

去除混有少量CO2的SO2气体,可以通入石灰水