二氧化碳中带有少量氯化氢,能通过饱和食盐水来除杂吗

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O因为碳酸氢钠和二氧化碳不反应,而且氯化氢与碳酸氢钠反应能生成二氧化碳,不引入新的杂质.如果用碳酸钙会生成碳酸氢钙.如果用碳酸氢钙倒是可以考虑,但一般来说,

通过装有饱和食盐水的洗气瓶就可以了原因：氯化氢气体极易溶解于水(1:500),氯气在水中溶解度不大（1：2）在饱和食盐水里面氯化氢可以溶解,而氯气受氯离子影响更加难溶解了

CO2(CO)：将混合气体通过灼热的氧化铜,一氧化碳能跟氧化铜反应生成铜和二氧化碳,这样就可以除去二氧化碳中的一氧化碳气体.化学反应方程式：CO+CuO=加热=Cu+CO2【注意：不能用点燃的方法,因

通入碳酸钠溶液,有气泡生成则证明有氯化氢.而且生成的气体是二氧化碳,不会引入新的杂质.楼上的硝酸化的硝酸银试剂不是很符合实验原则,实验中首先考虑无腐蚀性毒性的试剂

如果先除水蒸气的话,需要通过氯化钙吸水,然后二氧化碳和氯化氢最好的方法是通过碳酸钠溶液,这个时候问题就出来了,只要是溶液就一定有水,混合气体通入溶液中就不可能不把其中的水带出来.如果是先除氯化氢气体的

通过饱和的碳酸氢钠溶液,这是标准的方法（当然还有其他方法）它不仅除得彻底,还能增加二氧化碳的质量,因为碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠,水和二氧化碳,如果是实验室制二氧化碳就很合适了不能用蒸馏水,氯化氢

通过饱和NACL溶液,由于氯离子在溶液中饱和,HCL不能再溶,而CO2还可溶,故可除去CO2.

都不对要用碳酸氢钠溶液（NaHCO3)因为碳酸氢钠会和氯化氢发生反应：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑不能用氢氧化钠(NaOH),因为NaOH会和二氧化碳反应：2NaOH+CO2

浓硫酸.生石灰和浓硫酸都可做干燥剂,但生石灰是碱性的,会和氯化氢反应,所以应选用同为酸性的浓硫酸

楼上的物理方法应该可以化学的话排饱和食盐水（一定要饱和...而且HCl肯定要损失题目不要错了一般是通过饱和NaHCO3aq去掉HCl

如果只要除去HCl,就把气体同入饱和的碳酸氢钠溶液中.如果是把两种气体分开,就取上一步骤后的碳酸氢钠溶液,加入足量的盐酸后电解可得到氢气和氯气,再混合氢气和氯气可得到氯化氢.不过一我所学,气体中混有的

选A分析：1.若通入硝酸银溶液,无论是否混有HCl,都会有白色沉淀生成（因Ag2CO3也是难溶的白色沉淀）2.应通入澄清石灰水,若有HCl存在,则HCl会中和掉Ca（OH）2,从而不会生成CaCO3沉

食盐水没什么用处,主要分辨碳酸钠和碳酸氢钠的区别,他俩都能与氯化氢反应生成二氧化碳,这是除杂质的常用方法：把杂质除掉,并生成要保留的物质.但是碳酸钠溶液也会与二氧化碳反应,所以不能用,所以一般用碳酸氢

氯气中混有少量氯化氢是通过通入饱和食盐水来除去的.二氧化碳中的氯化氢是通过通入饱和碳酸氢钠除去的.因为氯化氢极易溶于水（和水的比例是1:500）,且在饱和溶液中存在溶解平衡,使得Cl2和CO2的消耗分

选A.BCD都能与CO2反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

1.1氧化碳和氧气完全反应得到2氧化碳,达不到除去的目的.2.答案和1的一样3.澄清石灰水和2氧化碳反应生成碳酸钙和水4.一氧化碳是还原剂,和氧化铁反应生成铁和2氧化碳,也达不到除去的目的,所以选第3

2Na2SiO3+CO2+H2O=2NaHSiO3+Na2CO3少量二氧化碳的情况下是不会生成硅酸沉淀的!

氢氧化钙也可以,但氢氧化钠更好,因氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水.反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

浓硫酸有吸水性且不与CO2反应可以用来干燥混有H2O的CO2

将混合气体通过灼热的氧化铜,在反应过程中一氧化碳会被氧化成二氧化碳