搜搜做题作业网二氧化碳 键价理论
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 04:44:15
现代价键理论不能解释一些事实,如CH4是正四面体,而碳只有两个未成对电子,就有了杂化轨道理论杂化轨道理论不能解释一些事实,如氧分子为什么有顺磁性,就有了分子轨道理论或者说：分子轨道理论的简化就是杂化轨
是共价键,还需要具体点么再问：嗯极性键和非极性键是共价键的细分么？再答：那看你是高中化学还是大学化学，高中就分极性和非极性。大学就分π键，σ键这些再问：高中化学。非金属化合物不同元素组合不是极性键么？
杂化轨道就是中心原子为了成建现将自己的能量非常接近的sp等轨道进行混杂----在与配位原子成建---这样的好处是稳定的对称几何分子构型----能量最低原理啊!一般而言,杂化在一下情况会出现：1、多个原
我的百度空间有（无机化学中）再问：找不到复制一份嘛再答：http://hi.baidu.com/wangxuezhi/item/c66404750011d82ad6a89c7b
轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时,为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定),同一原子中能量相近的
分子轨道理论认为原子在相互结合形成共价键时,由原子轨道组成分子轨道,分子轨道属于整个分子.而价键理论比较简单和粗糙.分子轨道理论是现代共价键理论的一个分支.其与现代共价键理论的重要区别在于,分子轨道理
VB法中认为电子隶属于原子,存在于特定的原子轨道上,原子轨道与原子轨道形成价键,原子间只有价键电子存在共用或偏移.MO法认为电子隶属于整个分子,为原子所共有,存在于由原子轨道线性组合的分子轨道上.一般
解题思路：根据化学方程式找出各物质与生成二氧化碳之间的质量关系，分析解答解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.
价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难.例如C原子的价电子是2s22p2,按电子排布规
化,变化；学,科学.科学,是研究事物的客观规律的所以说：化学是物质变化规律的科学.数理化所研究的对象都不发生变化.生物所涉及的变化,不是物质的变化,而是生命的变化.
我的百度空间中的无机化学中有这个资料
VB法中认为电子隶属于原子,存在于特定的原子轨道上,原子轨道与原子轨道形成价键,原子间只有价键电子存在共用或偏移.MO法认为电子隶属于整个分子,为原子所共有,存在于由原子轨道线性组合的分子轨道上.一般
3、4、3第四题的键级计算公式忘啦.在分子轨道理论力学可以查到前三题的答案给了,希望有用
分子轨道理论.因为不肯能是单原子分子.具体怎么解释真不太清楚了因为双原子分子分子轨道理论可以清楚表示,多的也能表示,但一般研究生计算化学专业以外的就无从得知了
特殊情况特殊对待
价键理论解释不了氧分子的顺磁性,按价键理论的说法,氧分子内的所有电子均已成对,理应是抗磁性的物质,但实际上不是.所以后来通常在说分子轨道理论的优点的时候往往会拿出氧来作例子,说明分子轨道理论的优越性.
d-d跃迁可以比较完美地解释只有1个价层d电子的情况,其它的在没有学习配位场理论的情况下只好估算.具体方法：知道Δ（分裂能）,利用Δ=hc/λ求出波长λ（h普朗克常数c光速）,找出对应的颜色,这就是它
价键理论的要点1.两个原子的成单电子若自旋相反则可两两配对形成共价键2.共价键的形成是原子轨道的重叠,重叠程度越大,共价键越稳定3.共价键有方向性和饱和性