二氧化硫强氧化物的通性

置换反应：（1）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反应：2A

碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O消石灰放在空

1.金属单质,非金属单质的通性:金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质元素的化合价为零(实在想不出别的)2.酸性氧化物的通性:A.和水反应生成相应的酸B.和碱反应生成盐（和水）C.和碱性氧化物

1、溶于水生成酸,这里是中强酸H2SO32、能与碱反应,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O等等

“碱性氧化物”“酸性氧化物”好“金属氧化物”不一定是“碱性氧化物”“非金属氧化物”也不一定是“酸性氧化物”

酸性氧化物的通性CO2也可

金属单质具有金属光泽非金属单质(或金属单质)要是比性质的话,只能比同周期或同主族不能把所有的非金属单质(或金属单质)放在一起说通性酸性氧化物都能和碱反应碱性氧化物都能和酸反应

.我努力一下吧``帮你全发了正盐+酸--新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl正盐+碱--新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH盐+盐--新盐+新盐CaCl

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+H2O==H2SO3SO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2

我当初是学习过的,从近几年的教材来看,初中并没有将这部分知识放在教材中,当然也不排除有些老师讲过

不对,酚酞溶液褪色有两种可能,一是溶液由碱性变为酸性,二是指示剂酚酞本身被漂白.如果是前者,那么即使发生酸碱中和反应,也会生成硫酸钠,也是碱性；所以必然是酚酞被漂白,体现了SO2的漂白性

金属氧化物能与酸反应生成相应的盐和水.非金属氧化物能与碱反应生成相应的盐和水.金属氧化物能与非金属氧化物反应生成相应的盐.

化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

理论上SO分子中S必须和O形成双键,或者形成一个单键和两个三电子π键,但S是第三周期元素,O是第二周期元素,形成双键或π键的键能小.而SO2虽然也形成π键,但其共振结构是其更加稳定,从而使SO容易歧化

酸及酸的通性对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字.下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性.酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石

是金属的通性2SO3+2MG=2MGS+3O2再问：那所有的金属都能与所有的氧化物反应么再答：活波金属可以反应再问：那氧化物有没有特指酸性氧化物还是碱性氧化物什么的？再答：酸性氧化物

酸通常指的是溶于水后电离出得阳离子全部是H+的物质对应的碱指的就是溶于水后阴离子全部是OH-的物质酸和碱中和后能产生盐和水实际上就是酸中的H+和碱中的OH-反应生成了水就是H2O大部分的盐都是强电解质

能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物；\x0d能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物.\x0d既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物.\x0d不与酸反应也不与碱反

1、大多数酸性氧化物能和水反应生成酸；例如：SO2+H2O=H2SO32、酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐；例如：Na2O+CO2=Na2CO33、酸性氧化物和碱反应生成盐和水；例如：CO2+2NaO

不是、是特别反应6HF+SIO2=H2SIF6+2H2O再问：为什么不是？再答：二氧化硅不和盐酸、氢溴酸反应