乙烯和乙炔的混合气体100ml,,,求乙烯和乙炔体积比

一摩尔乙炔与两摩尔氢气反应所以有乙炔五十毫升选四

1个乙烯分子要O23个1个乙炔分子要O22.5个设乙烯X则乙炔（1-X）3X+2.5（1-X）=2.8得到X=0.6所以乙烯和乙炔的体积比0.6：0.4=3：2

C2H2+5/2O2=2CO2+H2O1.5/2M.5/2*MC2H4+3O2=2CO2+2H2O1.3N.3NM+N=35/2*M+3N=Y

C2H2+2H2=C2H6C2H2+H2=C2H4设C2H2xL,那么C2H4为1-xL1L乙烯和乙炔的混合气体与氢气反应,消耗氢气1.5L所以有2x+（1-x）=1.5x=0.5所以C2H2的体积分

设C2H4、C2H2体积分别为x、y.C2H4+3O2=CO2+2H2O2C2H2+5O2=4CO2+2H2O得（1）x+y=a；（2）3x+5y/2=b解出：x=2b-5a；y=6a-2b答案为C

设乙炔和乙烯的体积分别为xL、yL，H2C=CH2+H2催化剂C2H6xL    xLHC≡CH+2H2催化剂C2H6yL   &

乙烯和乙炔的体积比是3:1设乙烯的体积为x,乙炔的体积为y.CH2=CH2+H2→C2H611xxCH≡CH+2H2→C2H612y2y根据题意,有方程组x+y=2x+2y=2.5解得x=1.5L,y

设四种气体的物质的量分别为n1,n2,n3和n4.n2+n3=8.4/22.41式28n2+26n3=10.252式n1+n4=8.4/22.43式2n1+n4=50/1004式联立1、2、3、4得n

设X为乙烯在混合气体中所占的体积分数,则3X+2.5(1-X)=2.8因为一分子乙烯完全燃烧需消耗三分子养气,而一分子乙炔完全燃烧只需消耗2.5分子氧气.解得X=0.6相对氢气的密度为：（28×0.6

甲烷和一氧化碳均含1mol碳乙炔是2mol气体共0.4mol生成CO20.6mol那么乙炔占x则2x+0.4-x=0.6x=0.2

条件一推出气体总物质的量为0.01mol（x+y=0.01）条件二推出乙烯和乙炔恰好和溴反应的关系是x+2y=（96*3%）/160其中x表示乙烯的物质的量,y表示乙炔的物质的量.答案自己算吧,

答案：2y-5x/6x-2y设乙烯有aml,则乙炔有（x-a）ml根据耗氧公式（x+y/4）得到乙烯耗氧为2a+a乙炔耗氧2（x-a）+1/2（x-a）所以2a+a+2（x-a）+1/2（x-a）=y

可以设乙烯为x体积,乙炔为y体积,根据燃烧方程式得,需要3x+2.5y的氧气,3x+2.5y=2.8*（x+y）,然后可以求出x：y=3：2加成时,需要x+2y的氢气,比值n=（x+2y）/（x+y）

选D,气体体积能直接减.设乙炔的体积是x.CH≡CH+2H2→C2H612x100x=50mL乙烯的体积是200-50=150mL比例是1：3再问：==但是气体在容器中会充满的，体积应相等的啊，，，，

4.48L乙烯和乙炔的混合气体的物质的量＝4.48/22.4=0.2mol48g溴的物质的量＝48/160=0.3mol1mol乙烯与1mol溴反应1mol乙炔与2mol溴反应所以混合气体中乙烯和乙炔

设乙烯为aL,乙炔为bL.则：a+b=x；3a+2.5b=y解得a=2y-5x；b=6x-2y所以体积比为(2y-5x):(6x-2y)

C2H2+2.5O2---2CO2+H2OC2H4+3O2--2CO2+2H2O2.50.22.830.3即C2H2：C2H4==2：32molC2H2需要H22*2=4mol3molC2H4需要H2

相信自己!答案选C,解题过程如下：相同状况下,气体体积比等于摩尔比,设乙炔体积分数为A,乙炔体积为5*A,乙烯体积分数为B,乙烯体积为5B,并且A+B=1 也就是B=1-A；.CHCH+2H

设CH4为X体积,CH2为1-X乙烯与H2反应为1：1乙炔与H2反应为1：2则X+(1-X)*2=1.6X=0.4CH4为0.4体积,CH2为为=0.6体积.乙烯和乙炔的物质的量之比为0.4：0.62

设乙烯的体积为x,因乙烯与H2加成是1：1,而乙炔与H2加成是1：2,所以x+2X(25-x)=40,x=10mL再问：1:1跟1:2指的是mol比吧体积比也是这个么？再答：用阿佛加德罗定律就可以推出