搜搜做题作业网乙炔vsepr模型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 16:39:39
Valenceshellelectronpairrepulsiongeometry,价层电子对互斥理论（所预测的）轨道形状.比如sp为直线型,sp2为平面正三角形,sp3为正四面体,sp3d为三角双锥
VSEPR中文名叫价层电子互斥模型（ValenceShellElectronPairRepulsion）是用来预测分子或离子的立体结构,用这一理论模型预言的立体结构很少与事实不符.更具体的你去百科上看
分别考虑两个原子,然后再组合起来,就行了.比如：乙烷.先考虑1个碳原子,是四面体形.另一个也是四面体形.组合起来：四面体共顶点VSEPR模型不适用于分子态的第ⅡA族(Be除外)卤化物.比如分子态的Ca
参考PCl5
有些有固对电子的VSEPR模型判断分子构型和实际分子的空间构型不一致比如NH3sp3杂化,VSEPR模型判断分子构型为四面体,而实际通常称为三角锥
空间构型（立体结构）,几何构型表达的是分子中各原子间的相互位置的关系.VSEPR模型（构型）表达的是分子中中心原子周围电子对（成键电子对和孤对电子对）之间相互位置的关系再问：那什么时候答xx型，什么时
常常?你举例子啊?
VSEPR英文全称ValenceShellElectronPairRepulsion.VSEPR中文名称价层电子对互斥模型,简单读法就随你便了,实际教学中,几乎不用这个名字,用的只是这种方法.
硫酸铵中是没有氢键的.形成氢键的条件是：1.有近乎裸露的质子,一般和N,O,F三种元素相连的H都具备这种能力（因为这三种元素电负性很强）（PS：实际上CHCl3等等中的H都近乎裸露,但由于涉及到电子的
V形.中心的I是中心原子,作为中心原子,VIIA族元素提供7个电子.其他2个I是外围原子,作为外围原子,VIIA族元素提供1个电子.又因为是阳离子,所以价电子数是7+1*2-1=8.即4对.中心原子杂
n=3,m=（6-2*1-1*2）/2=1,z=n+m=4（硫作为中心原子,而氧作配位原子时作负二价,氯配位原子时作负一价）,VESPR理想模型为正四面体,由斥力顺序,有角L-S-O>L-S-Cl>C
解题思路：若要求回答NH3的VSEPR模型，则回答“四面体”；若要求回答NH3分子的立体构型，则应回答“三角锥形”。解题过程：解答：用VSEPR模型预测NH3的结构。若要求回答NH3的VSEPR模型，
利用VSEPR模型来近似了解分子在空间中的构型,以便研究,就好像分子的球棍模型；而分子结构在现代的结构化学中是指原子周围含有着高速运行的电子的近似模型,就如同电子云模型
这是两个完全不一样的概念.VSEPR模型是通过价电子对数（需要通过特定方法计算）来判定分子的空间构型.而价电子构型是指元素的价电子所处的原子轨道以及其数目,如CL的价电子构型为3S23P5但是计算价电
是正四面体形的
你说的是铵根离子还是氨气分子?铵根离子：NH4+VSEPR模型为正四面体,分子构型也是正四面体氨气分子：NH3VSEPR模型为四面体,分子构型是三角锥型.如有疑惑,欢迎追问再问：我说的就是氨根离子！为
A的族价通常指最高价,与族序数相同化合价通常指得电子数,所以可以看成绝对值(+/-)离子电荷相应的电子数阴离子是得电子应该加,阳离子减如硫酸根离子SO42-m=（6-2*4+2）/2=0没有孤电子对,