为研究乙醇在氧气不足时燃烧的产物是什么现将其燃烧后的尾气

水的物质的量为10.8/18=0.6mol.所以H原子物质的量为2*0.6=1.2mol.H全部来自乙醇,每个乙醇含有6个H,乙醇物质的量是1.2/6=0.2mol.含有C原子数量就是2*0.2=0.

C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O468854水的质量易求为9.2gC2H5OH+2O2==2CO+3H2O56易得一份乙醇与多少氧气反应,都生成三份水若反应全生成二氧化碳,剩余气体应为17.

设乙醇的物质的量为x，由C2H5OH～3H2O 1mol   54g  x     10.

CO是1.4g.列出化学方程式,10.8g水即0.6mol,所以乙醇（C2H6O）0.2mol,9.2g.根据质量守恒,乙醇和氧气质量一共是27.6g,所以氧气质量为27.6g-9.2g=18.4g,

C2H5OH----3H2O----------2CO465456x5.4gy46/x=54/5.4g=56/yx=4.6gy=5.6g参加反应的乙醇的质量为4.6g产物中CO2的质量为(13.8g-

水的质量已知,所以物质的量就是0.6mol,则氢物质的量是1.2mol,所以乙醇的物质的量是0.2mol,则碳元素的物质的量为0.4mol（以上是元素守恒）那么列方程,CO和CO2总的物质的量是0.4

根据H原子个数相等,得：6X=18X=3乙醇中氧元素的质量分数：16/46=34.8%

这是一道高考题吧?水的质量已知,所以物质的量就是0.6mol,则氢物质的量是1.2mol,所以乙醇的物质的量是0.2mol,则碳元素的物质的量为0.4mol（以上是元素守恒）那么列方程,CO和CO2总

设生成CO2x克,COy克：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O.88.54.x.(54/88)xCH3CH2OH+2O2=2CO+3H2O.56.54.y.(54/56)yx+y=27.6-

选择B.7.7g解析：H2O质量为5.4g,即0.3molH2O,所以含有0.6molH原子乙醇化学式C2H5OH,所以共有0.1mol乙醇所以C原子共有0.2mol因为总质量为13.8g,水的质量为

n（H2O)=10.8g/18g/mol=0.6mol,n(CH3CH2OH)=0.02mol,n(C)=0.04mol设CO有xmol,CO2有ymolx+y=0.0428x+44y=27.6-10

先是通过无水硫酸铜,验证有水的生成,然后是饱和Na2CO3溶液,验证有CO2的生成,若通入NaHCO3溶液中,则会产生新的CO2.最后可以装上一个排水集气装置,或者燃烧尾气装置,验证有CO的生成.3者

2C+O2==2CO

n(H2O)=10.8/18=0.6mol所以n(H)=1.2mol由C2H6O得,n(C)=0.4mol即n(CO)+n(CO2)=0.4mol设n(CO)=xmol28x+44(0.4-x)=27

（1）EDBADE是为了验证水,解释是这样的：D是验证二氧化碳B是除尽剩余的二氧化碳A是和一氧化碳反应D是验证氧化铜和一氧化碳反应生成了二氧化碳.CuO+CO→高温Cu+CO2E的作用是为了验证水（2

反应生成的水的物质的量为n(H2O)=10.8g/(18g/mol)=0.6mol,其中氢元素的物质的量为n(H)=2*n(H2O)=1.2mol乙醇的化学式为C2H6O,根据上面计算出的氢元素的物质

无论是否完全燃烧,一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的,也就是1molC2H5OH燃烧得到3molH2O.现在得到10.8gH2O,所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,9.2g

根据H原子守恒,H2O10.8克就是0.6摩尔那么H原子为1.2摩尔,所以C2H5OH就是0.2摩尔假设全为COC2H5OH+2O2===2CO+3H2O120.20.4CO的质量=0.4*28=11

2C+O2=2CO

2293.64℃