为探究金属M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,根据实验现象-搜答案-搜搜做题作业网

Cu2+显蓝色说明金属M过量.Ag+全部转化为Ag单质,加稀盐酸就不会有AgCl产生,A错误.同样的,滤渣中存在的金属包括Ag、Cu2+和过量的金属M,至少有3中金属单质混合物.C正确D,Mg可以,但

1.排在前面的金属置换出排在后面的金属.2.盐必须能溶解于水,如氯化银就不行.3.金属不能是特别活泼的钾,钙,钠.

除去金属表面氧化膜（你可以理解为锈）,金属氧化物与盐大部分都不反应,所以不打磨金属与盐不反应.

1.Y>X>Z没啥好说的2.第一局话说明X/Y在H前面,M、N在H后面,第二句话X>Y,第三局M>N,总结,A3.“有X、Y、Z三种金属,把X投入蓝色YSO4溶液中,”Y是Cu,“X表面有Y析出,得到

这个本质上要从得失电子的难易程度来解释,所有的氧化还原反应都是这样,比如锌去置换Fe和Cu,铁铜离子要得电子,哪个得电子能力强,就先置换哪个.至于得失难易的比较要看元素周期表了.从你问这个问题看,你是

1.金属的活动性必须比盐中的金属活泼才能发生置换反应,将盐中的金属离子置换,金属活动性顺序为:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2.金属不能是KCaNa(因为实在太活泼,回先

“X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能”，说明金属X、Y在金属活动性顺序表中处于H之前，属于活泼金属，而金属Z处于H之后，属不活泼金属；“Y能在X的盐溶液中置换出X”，说明金属Y的活动性大于金属X．

Fe+FeCl3——FeCl2不是置换反应,是简单的氧化还原-化合反应

【实验分析】从烧杯中可能发生的反应有：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；由于金属活动顺序表中锌排在铁的前面，则锌可以和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe；

化合反应,Fe+2FeCl3====3FeCl2

不一定,比如Fe+2FeCl3===3FeCl2.

铜的盐溶液呈蓝色,亚铁盐溶液呈浅绿,铁的盐溶液呈浅黄色,其他基本无色

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2

cuso4先和顺序在后的金属的盐溶液反应,因为若何顺序在前的金属的盐溶即使置换出金属也会和顺序在后的金属的盐溶液反应.而置换出顺序在后的金属的盐溶液中的金属离子.

A、向滤液中滴加盐酸的实验现象不可能是产生白色沉淀，因为滤液中不含有银离子，加入稀盐酸时，不可能产生白色沉淀，故A错误；B、滤渣中一定含有单质银、铜和M，故B错误；C、滤渣中一定含有单质银、铜和M，M

先将溶液中所涉及的金属和加入的金属按金属活动性由强到弱排列,排在单质金属前面的金属离子不能被置换,所以溶液中一定存在这些离子；越不活泼的金属会优先被置换出来,所以滤渣中有不活泼的金属单质,至于有几种还

一种金属与多种盐溶液反应,一定是先和活动性最弱的金属形成盐首先发生反应,置换出活动性最弱的金属!例如：Zn与AgNO3、CuSO4溶液反应,首先是Zn与AgNO3反应,全部置换出金属银,如果锌足量,它

请记住：不管是主族还是副族里的所有金属,在与盐溶液反应时,一定是活泼金属将不活泼的金属从它们的盐溶液里置换出来,就是“强淘汰弱!”,与盐溶液反应时不发生置换反应的情况,肯定是该金属没有盐溶液中的金属活

不是比如铁和氯化铁生成氯化亚铁就不是Fe+2FeCl3=3FeCl2

活波金属与酸反应除去钾钙钠再问：书上咋写与盐反应除去钾钙钠再答：钾钠钙与酸反应剧烈、会发生燃烧