为什么铜不活泼-搜答案-搜搜做题作业网

因为它的最外层有四个电子,不容易失去,也不容易得到电子,所以化学性质稳定.

因为氮气不易发生化学反应所以可以起保护作用保护其中的物质不与外界接触而反应（起隔离作用）所以作保护气另一点原因：来源广,空气中主要是N2

纯铜密度大,硬度低,易磨损,易变形,价格贵,所以不适合做炊具,但是由于导热性能好,适合做涮锅.青铜-铜锡合金,黄铜-铜锌合金,虽然硬度提高了,但是又比较脆,而且混有重金属,同样也不适合

锌是和铜反应的,失去电子成为正离子,盐桥上会下来负离子来平衡.再答：不要狭隘的认为没有接触就不能反应，通过导线和盐桥连接是可以发生电子离子转移的

现实中的纯净物都是不稳定的,话句话说自然界根本不存在真正的纯净物,越是纯净越是容易和其他物质发生反应,而生成稳定的化合物.

你好并非所有的浓的强酸都能和不活泼金属反应比如浓硫酸只有在加热的情况下才能和排在H后边的金属反应,中学阶段最强的酸高氯酸也是如此浓盐酸也是浓的强酸,但却不能和氢后边的金属反应这是因为有些强酸不但有强酸

硫容易和不活泼金属反应,如AgPbHg,是特别的一个

活泼是指在常温下,易于和空气、环境中的常见分子发生反应的特性,如次氯酸常温下,极易分解为水和二氧化氯,铁Fe在空气中容易生成三氧化四铁（即铁锈）等,称之为活泼.

化学性质不活泼.金刚石和C60也是碳的单质,化学性质与其它单质相同.

因为早期的技术不发达长不能提炼出活泼的金属,而不活泼的金属可以直接利用

这是一个非常复杂的问题,中学阶段不要求掌握,在次我简单的做一些解释当某些金属(如Mg、Zn）与小于2mol/L的硝酸反应时,还会产生一定量的氢气硝酸和金属反应的规律：⑴在金属活动性顺序表中,位于氢后面

1.任何非惰性金属都比溶液里的离子先失电子的.你可以设想金属里"遍布"电子,怎么也比溶液里的几个离子容易失电子吧.失掉的电子就进入电源正极,并通过负极在电解池阴极给了H+,放出H2要说谁氧化的,我觉得

因为Na与水反应剧烈,剧烈放热,容易使H2燃烧做Na与水反应时,是在烧杯中进行的,如果放到几乎密闭的烧瓶中进行,气压突然增大,会爆炸的Na比Zn贵,Zn是常见金属,Na却不常见.Na保存条件苛刻并不是

因为他们的最外层电子数是稳定结构

如果化学性质活泼的话那么就会和食品发生反应食品就会腐烂而且食品包装袋内只有氮气没有其他气体

活泼是指在常温下,易于和空气、环境中的常见分子发生反应的特性,如次氯酸常温下,极易分解为水和二氧化氯,铁Fe在空气中容易生成三氧化四铁（即铁锈）等,称之为活泼.这种物质容不容易与其他物质发生化学反应容

多指单质在水溶液中的置换能力.但是注意,不是指得失电子的能力,那是金属性和非金属性,不可以与金属活动性和非金属活动性混淆.活泼是指活动性.反例如：金属性Na>Ca,金属活动性则是Ca>Na.附：常见金

标错了呗!你看下电子流向,应从负极流向正极,它自相矛盾了

Mg比Ca的化学性质更不活泼Mg和Ca最外层都是二个电子,但Ca比镁电子层数多,最外层电子受到核的吸引力小,更易失去电子,所以更活泼.

活泼（不稳定）就是容易反应不活泼（稳定）就是不容易反应