为什么硫化钠溶液不能使亚铁氰化钾产生-搜答案-搜搜做题作业网

Na2S水解生成硫化氢,挥发,有臭鸡蛋味道

在酸性条件下硝酸根离子有强氧化性,可以将亚铁离子氧化为铁离子,因此三者不能共存

这是配位平衡与沉淀平衡的趋势大小的比较问题.由于[Fe(CN)6](4-)=Fe(2+)+6CN(-)中配合物极稳定,所以溶液中产生的Fe(2+)浓度极低,而FeS的溶解度（溶度积）相对又较大,所以溶

因为草酸根和亚铁离子形成了络合物[Fe(C2O4)]、[Fe(C2O4)2]2-、[Fe(C2O4)3]4-.三种络离子混合溶液显黄色.草酸根和亚铁离子生成络合物的逐级稳定常数的常用对数值分别为2.9

硝酸根在酸性下是硝酸,氧化亚铁离子

氢硫酸的酸性比碳酸小得多.硫离子的水解程度比碳酸根大得多.所以硫化钠溶液碱性较强,不过碱性比氢氧化钠弱.类似的还有氰化钠,硅酸钠.

硝酸具有强氧化性,二价铁具有还原性,所以,在一起会发生氧化还原反应.换成别的强氧化性的和还原性的离子在一起,也会反应.如高锰酸根,氢离子和亚硫酸根,硫离子,都不能共存.氢离子和硝酸根离子在一个溶液中,

存在如下平衡：S2-+H2O=HS-+OH-HS-+　H2O=H2S+OH-钠离子与硫离子大于2:1的原因是硫离子的水解,而加酸（HCI）会消耗水解产生的OH-,促进其水解,那么硫离子的含量就更少了,

氢离子硝酸根=硝酸.硝酸有强氧化性,亚铁离子有还原性,二者发生氧化还原反应,不能共存

硫化钠溶液中C(HS^-)>C(H^+)因为硫化钠是强碱弱酸盐,硫化钠能够发生水解.硫化钠水解溶液呈碱性,水解的离子方程式为：第一步水解:S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^-第二步水解:HS^-+

不管是哪种滴加顺序,都是发生氧化还原反应,铁离子和硫离子反应生成硫沉淀和亚铁离子,如果是硫化钠滴加到氯化铁溶液中,硫离子少量,沉淀只有硫沉淀,溶液颜色变浅.如果是氯化铁溶液滴加到硫化钠中,硫离子过量,

三价铁的显色反应,发生反应的过程应该非常复杂并不是一步完成的,应该是一个综合反映的效果.

Fe(scn)3=Fe3++3SCN-kcl不在此化学平衡中,所以不会影响,所以溶液仍为血红色

因为银的活动性比铁和铜都弱,不会发生反应,只能知道银的活动性是比铁和铜弱的,无法比较铁和铜的活动性强弱.

首先,先写出所有的电离和水解方程式,把他们按程度大小排列1Na2S==2Na++S2-2S2-+H2O==HS-+OH-3HS-+H2O==H2S+OH-4H2O==H++OH-按程度大小排是1>2>

可以

腐蚀玻璃

不能,多元弱酸的酸根水解分步进行,以第一步为主.应写成：S2-+H2O可逆HS-+OH-第二步（HS-+H2O可逆H2S+OH-）可以写可不写.

不能.次氯酸跟会把硫化钠、亚铁离子氧化.硫化钠和亚铁离子反应还会生成FeS沉淀.

多硫化钠是硫化钠和S的复合物,多硫化钠是用硫化钠和硫磺反应制得,因此,在硫化钠溶液中加入多硫化钠就可类比硫化钠溶液中加入硫,应该不会反应