为什么硫化氢的沸点比氯化氢高

和分子结构有关,油的分子内部键能大,打开需要更多的能量,因此表现为沸点高.沸腾就是快速的气化,实际上就是破坏分子间作用力,油的分子间作用力比水大

硫化氢化学品名称：硫化氢(H2S)化学品描述：化学式H2S.式量34.08.是一种大气污染物.密度1.539克/升3.熔点-85.5℃,沸点-60.7℃.有毒、恶臭的无色气体.当空气中含有0.1%H2

一分子水最多可以与四分子水形成氢键（即使是液态也至少有两个）,但是一分子HF最多只能与2分子HF形成氢键氢键少了,自然也没有那么高的沸点了,物极必反啊祝你天天向上

水比硫化氢的沸点高这句话是对的主要是水里面有氢键氧元素的非金属性强于硫元素也是对的但是两种不能有因果关系

1：硫化氢不是氢键,氢键是分子间作用力的一种,不属于化学键.2：因为水分子间有氢键,而硫化氢分子间没有.3：因为分子键存在氢键,所以分子键间距变大时氢键会破坏所以需要更大的能量,所以熔沸点高.其实氢键

氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中.例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在.能够形成氢键的物质是很多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物.

这称为溶液的依数性.你可以这么理解,当溶液中溶解有溶质分子时,液体表面被一部分溶质分子占据了,因此液态中的水分子变成为蒸汽水分子的趋势就降低了.由于在相同浓度下,一个CaCl2解离成一个钙离子两个氯离

你的结论是错误的.应该是氟化氢的沸点高于氯化氢首先判断熔沸点要看晶体类型.那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体.那么就比较它们的范德华力,范德华力的大小取决于其分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,则熔沸

向水中加盐后,氯化钠（食盐）分子分解成钠离子和氯离子,并与水分子相结合.此时水分子如果要变成水蒸气,就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚,需要更多的能量,所以盐水的沸点比水高.

首先氯化铝是共价化合物,所以熔沸点不是很高,初三应该学过升华,是从固体变成气体,那么AlCl3的熔点高于沸点也就是体现了升华的概念.通过加压,使其在较低温度溶解,之后就可以得到液态的氯化铝,那么可以测

1.为什么固体溶解于水后,水的沸点会升高?在常压（1个标准大气压）下,水的蒸汽压（水蒸汽产生的压强）达到1个标准大气压时,水就沸腾.水的蒸汽压与温度和水的浓度（水分子占整个溶液粒子的分数）有关,温度越

你的结论是错误的.应该是氟化氢的沸点高于氯化氢首先判断熔沸点要看晶体类型.那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体.那么就比较它们的范德华力,范德华力的大小取决于其分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,则熔沸

一、氢键

HF沸点高分子

水分子平均一个分子占有两个氢键氟化氢分子平均一个分子占有一个氢键还有,水分子中氢键其实是比氟化氢中的氢键弱的,1L不要误人子弟不过是氢键多而已

首先上面3者不含氢键,主要是范德华力.范德华力也分3种,并不是相对分子质量大的沸点就高.(1)取向力取向力发生在极性分子与极性分子之间.由于极性分子的电性分布不均匀,一端带正电,一端带负电,形成偶极.

这是因为Cl得电子能力比S大,H-Cl键的共用电子对明显偏向Cl-,因此H易脱离Cl形成H+.而虽然Br得电子能力没有Cl强,但是Br半径大,H-Br键键长很长,键能就小所以比H-Cl更加容易断裂.

能量数据（kJ·mol-1）：F－H····F　28.0　O—H····O18.8从氢键的强度来看,HF的大,水的小；但是还要考虑到氢键的个数,H2O要形成2个,HF只有1个,所以水分子间氢键总的强度

也要用到其他知识.因为氟气分子是非极性分子,氟原子中的电子没有太大偏移,所以氟气分子间的范德华力较弱,而氯化氢分子中因为氢原子中的电子几乎全在氯原子一侧,氢原子几乎裸露,和氯原子周围的电子间有较大的引

沸点比的是分子质量质量大沸点高非金属性体现在氢化物的稳定性你概念有点混而已再问：那根据什么比较熔沸点？再答：像你问的两个都属于共价化合物根据化合物的分子质量比较