为什么用少量水洗涤结晶物-搜答案-搜搜做题作业网

避免引入杂质.

乙酸乙酯是弱极性有机物,易溶于有机溶剂,不易溶于水,饱和食盐水增大了水的离子浓度使得乙酸乙酯更难溶,即降低了乙酸乙酯的溶解度.另外食盐水的配制方便、廉价,还能很好地溶解混杂在乙酸乙酯中的乙酸、乙醇,故

冷却结晶叫重结晶,蒸发结晶不叫.应该用蒸发结晶,因为氯化钠溶解度随温度变化小,用蒸发结晶,硝酸钠溶解度随温度升高而增大的多,用冷却结晶.根据谁量大采用谁的结晶方法,所以选蒸发结晶.

选择AC解析：A：正确,3NO2+H2O===2HNO3+NO,可行B：错误,加过量的烧碱溶液加热蒸干会引入新杂质氢氧化钠C：正确,通过灼热的铜网后氧气就与铜反应,氮气不反应,达到分离目的D：错误,应

因为农药很多都是有机物,是不溶于水的,所以清洗最好加几滴果蔬类洗洁精,然后漂洗干净就行了.能削皮的不要连皮吃.多吃桔子等好剥皮的水果要好些.再问：果蔬类洗洁精都是化学成本,用来洗水果后,能把这些化学试

除去NaCl中的少量KNO3要用蒸发结晶法,蒸发到剩余少量水,高温下趁热过滤,少量的硝酸钾由于高温下溶解度大,主要溶解在少量水中,溶解度小的氯化钠大部分结晶析出,从而分离.反过来,除去KNO3晶体中少

是利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化而不同的性质,用蒸发结晶法可以分离硝酸钾中少量氯化钠的混合物.KNO3的溶解度随温度升高,溶解度增大很高,而NaC的溶解度随温度的升高,溶解度变化不大.所以分离这

利用液体溶解渗透毛细作用、水表面活性和张力.

因为氢氧根会与银粒子反应生成更稳定的氢氧化银而盐酸中的游离的氢氧根比水中更少（虽然都不多.）

因为氯化钠在水中的溶解度受温度变化影响很小~因此采用降温结晶效率极低~在杂质少量时选用蒸发结晶~再问：降温是为了使硝酸钾晶体析出再答：这道题里面硝酸钾少量~你用什么方法他一开始都出不来~考察点就在于“

在制作硝基苯的时候,是用卤素原子去取代生成卤代苯,然后加硝酸取代,利用强酸制弱酸得到硝基苯,而在硝基苯中含有卤代氢（氢卤酸）、还有残余的硝酸,所以先用氢氧化钠来洗涤,然后用水洗.

KNO3溶液中含有少量氯化钠,因为NaCl少,所以它是杂质.要把KNO3提纯出来都是出去少的那种物质KNO3溶解度随温度变化大,降温后,可以大量析出（当然也会残留在溶液中一少部分）蒸发不好,因为NaC

因为氯化钠随温度的变化溶解率变化不大,而硝酸钾随温度的变化而变化很大,硝酸钾会被析出来,所以用蒸发结晶而且要重复几次才能除净,叫做重结晶.

通过这两张图你可以看到氯化钠随着水溶液温度的升高溶解度变化很小,而硝酸钾溶解度变化却非常大.当你将你说的混合固体溶入水中时,蒸发结晶,溶液沸腾,这个时候因为水比较少（你在蒸发结晶肯定最后水剩下很少）,

降温结晶法是用于溶解度变化很大的物质使用硝酸钾的溶解度曲线比氯化钠陡因此硝酸钾中混有少量氯化钠用降温结晶法,而氯化钠中混有少量硝酸钾用蒸发热饱和溶液

硝酸钾杂质比较少时适用.水蒸发,一般需要加热,硝酸钾的溶解度也变大,留有少量溶剂硝酸钾就不会变成晶体而析出,所以是可以除掉的

强酸制弱酸,假设硫酸钡与稀硝酸反应生成硫酸,而硫酸酸性大于稀硝酸,故假设不成立.即硝酸不能溶解硫酸钡,大多数酸也是如此,因此使用这些酸的效果与清水没大的差别,甚至更弱.相反氯化银与稀硝酸反应会生成盐酸

硝酸钾溶解度比氯化钠大可以采用冷水洗涤.再问：硝酸钾溶解度比氯化钠大是不一定的吧？不同的温度下这句话不一定成立再答：用冷水洗涤是指同一温度下。

AgC是可以极少量溶于水的,但是如果用HCl洗,溶液中的Cl-离子会抑制溶解.所以用盐酸洗损耗少.

难溶于水的液体有机物在盐溶液中的溶解度比在水中的溶解度更低