搜搜做题作业网为什么溶液一定呈电中性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 11:00:34
没有得到电子再答：氢那是公用电子对
错酸碱盐具有导电性——错酸碱盐在熔融态时或可溶性酸碱盐的水溶液才可能具有导电性溶液呈电中性——对
事实上没有人能够回答这样本质性的问题但我们可以认为电中性的物质要比带电荷的物质来得稳定,因为他周围不存在电场,和其他物质之间不存在电势能.假如有一个带电粒子存在,由于库仑作用,会排斥同性物质,吸引异性
记住有胶体微粒本身确实带电,但胶体其他的微粒带与它相反的电荷,所以整体是中性的,所以有电泳现象想想看胶体要是带电,空气,雾,烟,甚至绿茶都把我们电死了(它们都是胶体)
因为分子含有的阴离子和阳离子的数目相等
在高中学习的范围内,只要不是离子和电子都是电中性的所以分子呈电中性
胶体由里到外依次为胶核,胶粒,胶团三层.胶核并不带电.胶体带电实际是胶粒带电,例如对碘化银,如果制备时碘化钾过剩,则碘离子在胶核表面上优先被吸附,再加上部分钾离子由此胶核带负电.溶液中的钾离子加上部分
不一定,1.普适定义:供电子基:对外表现负电场的基团.吸电子基:对外表现正电场的基团.2.根据电负性用还原法识别基团所表现的电场.还原法:将基团加上一个氢原子(-H)或者羟基(-OH)使之构成一个中心
胶体之所以带电荷,是因为胶体表面的电荷分为两层,内层的离子和胶体粒子结合比较紧密,外层的离子不紧密,称为扩散层,胶体粒子运动时外层的离子不跟着运动（比较形象的说法,实际上还是有一些阻碍运动的作用）,因
应该说胶体颗粒带电荷,胶体溶液也是中性的
都是电中性啊,你见过那个溶液是带电的啊电解质溶液也是电中性啊,溶质解离后阳离子所带电子数等于阴离子所带电子数
弱酸根离子会水解再问：高一知识。水解我还不懂的再答：那你还问再问：。再问：不懂才问啊再问：懂了我还问干嘛再答：对啊，碳酸根会水解，再问：现在不懂也没事还没学。后面就学了再问：先放着咯再答：你几年级再问
质子带+电,电子带-电,质子数=电子数,所以原子呈中性电,所以分子也是呈中性电,分子构成物质,物质一定呈中性电
因为任何物质都是不带电荷的（正负抵消）,否则不稳定,也不存在,所以其溶液显电中性.
所有的溶液都是呈电中性的.因为溶液中的带正电荷的离子的电荷数与带负电荷的离子的电荷数相等.电中性就是不显电正性也不显电负性.硫酸“H2SO4”溶液中有H+和SO42-还有水微弱电离出的H+和OH-正负
不正确,有盐溶液呈碱性.再问：什么溶液呈碱性？再答：NaCO3呈碱性，强碱弱酸盐。NH4Cl呈酸性，叫强酸弱碱盐。这种问题举出反例就对。
不是因为水的电离是个放热反应升高温度电离平衡向吸热方向进行所以抑制了水的电离当在25度时`PH=7是中性但在100度时PH=6才是啦`PSPH=C(H+)的负对数因为在酸性溶液里`所以那在酸性溶液中c
胶体本身不带电的而胶体在水溶状态下吸附了分散剂中的电荷所以胶体就显正或负电性
电荷守恒NH4^++H+=Cl-+OH-既然,c(NH4+)=c(Cl-)则,H+=OH-溶液即为中性
不一定.PH＝7只有在溶液处于室温25c的情况下才代表溶液呈中性.随着温度升高,水的离子积常数Kw＝c（H＋）×c（OH—）变大.因此在大于25c时,中性溶液的PH7(c(H+))减小）.