为什么一氧化碳是路易斯酸和碱

这是因为C是足量的,不可能生成二氧化碳.不然贵的提纯就出现问题啦

标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一.它为中性气体.补充：一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2,能进一步被氧化成＋4价,从

因为碳的化合价不同取决于它外轨道上的电子

硅不能和碳反应.因为两种物质都是强还原性的物质.硅不能和一氧化硅反应,原因也是因为还原性.再问：那sic怎么来的而且我说的是一氧化碳和C继续反应再答：假设一氧化碳和C反应，生成物写不出来啊。所以不反应

下列路易斯酸中酸性最强的是：AlCl3BF3BCl3BBr3是AlCl3,BX3结构中都存在4原子6电子的大派键,因为B是第二周期元素,半径较小,易于发生派电子重叠,这是第二周期元素特有的.而Al是第

煤气的主要成分是CO、氢和烷烃、烯烃、芳烃等.煤气有毒是因为其中的CO、芳烃等能与人体中的血红蛋白结合,造成缺氧,使人昏迷不醒甚至死亡,在低浓度下也能使人头晕、恶心及虚脱.其实大部份液化石油汽的主要成

在完全不考虑谁过量的问题下.最后生成什么是可以算出来的.自然界的物质总是有趋势让自己的熵值降低,放出能量,让自己趋于稳定.在高温下,一堆乱马七遭的分子离子都在一起.我们暂且考虑他们都是以游离的离子状态

一氧化碳有毒,可以与人体内血红蛋白迅速结合,并不容易分离而导致血液失去携氧能力,使人缺氧死亡.而二氧化碳没毒性.CO可燃,燃烧时发出蓝色的火焰,放出大量的热,可作为气体燃料.CO2不可燃,可以做灭火剂

有空轨道,能接受孤对电子对的物叫路易斯酸,甲基正离子正好有一个空轨道,容易接受孤对电子达到8个电子稳定结构

你调转了吧,应该是一氧化碳和氧气生成二氧化碳吧,或者二氧化碳和碳生成一氧化碳再问：二氧化碳和碳生成一氧化碳再答：二氧化碳化学键比较牢固这个反应需要打开一条化学键而不是生成化学键需要能量来破坏化学键所以

CO和CO2组成元素相同、元素比例不同再问：如果把一氧化碳、二氧化碳混合起来是混合物吧，是不是指它们的混合物由不同种元素组成，是物质，不是纯净物，所以一氧化碳、二氧化碳混合物不是化合物再答：你这个说法

Lewis酸碱理论、自由基反应、氧化还原反应可以涵盖所有化学反应,Lewis酸碱理论和氧化还原反应是不同的两类,而KH+H2O-------KOH+H2是氧化还原反应,故其中没有Lewis酸或碱；对于

在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸.相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱

碳元素有0价、+2价、+4价.0价和+2价具有还原性可以失去电子生成+2价或者+4价,而氧化铜中,铜原子显+2价,能够得两个电子,体现氧化性.所以,在加热条件下,碳和一氧化碳可以还原氧化铜C+CuO=

在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸.相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱

抄来的路易斯酸路易斯,美国物理化学家.从他的电子理论出发,他还为酸碱作出了更为广泛的定义:可接受一个电子对的物质是酸,可给出一个电子对的物质是碱,形成路易斯酸碱理论.路易斯酸是一种广泛定义,能够提供质

Lewis酸碱理论认为：凡是能够接受外来电子对（的分子、离子或原子团称为路易斯酸(Lewisacid),简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewisbase）,简称给体.或

因为碳是过量的,而且是高温条件,生成的二氧化碳又被还原成一氧化碳了.

一般来说,燃烧后会生成碳的,就是有机物反之则为无机物这个方法对于那些例外的含碳的有机物也是适用的,像二氧化碳虽然含碳,但不能燃烧,一氧化碳虽能燃烧,但没有生成碳,所以用这个方法能辨出为无机物

作路易斯酸是因为S有空的3d轨道可以接受电子,作路易斯碱主要是因为O上有孤对电子.