为什么1摩HF分子间只能形成1摩氢键

1.每个分子都是10个质子,所以比较它们的物质的量即可：NH3-2mol,HF-0.8mol,CH4-0.5mol,H20-1mol,所以选D2.pV=nRT可推出同温同压下气体密度比=气体摩尔质量比

可以啊.稀有气体以单原子分子存在,形成的晶体属于分子晶体.

（1）O2（2分）,KMnO4中M(+7)n化合降低,则H2O2必作还原剂（2分）（4）2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF→2K2¬MnF6+3O2+8H2O我找的答案

二、合金的晶体结构工业上使用的金属材料大多数是合金.由两种或两种以上的金属或金属与非金属经熔炼、烧结或其他方法组合而成并具有金属特性的物质叫合金.组成合金最基本的、独立的物质称为组元.一般说,组元就是

根据GB/T4334-2008,硝酸、氢氟酸实验适用于含钼奥氏体不锈钢的晶间腐蚀实验.应用温度为70摄氏度的10％硝酸和3％氢氟酸（质量分数）溶液中的腐蚀速率,同基准试样腐蚀速率的比值来判定晶间腐蚀倾

根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强.如:HI>HBr.虽然氯的非金属性比氟强,可是由于HF分子间存在氢键,形成缔合分子,使得HF比HCL难电离,HF电离出

根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强.如:HI>HBr.虽然氯的非金属性比氟强,可是由于HF分子间存在氢键,形成缔合分子,使得HF比HCL难电离,HF电离出

可以从很多方面解释因为F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,它们和H的结合能力就减弱,所以可以说是还原性增强但这种说法并不是很严密应该说是因为同主族元素核电荷数依次增加,原子半径依次增大,最外层电子离

解题思路：根据分子晶体的沸点的高低的几种比较方法进行回答解题过程：解析：分子晶体的沸点比较的方法①范德华力越大，物质的熔点、沸点越高；能形成分子间氢键的分子晶体，其熔点、沸点反常的高②组成和结构相似的

首先,晶体种类分得并不是很清楚,比如氯化铝、氯化铁都属于一个过渡阶段,不完全是分子晶体,也不完全是离子晶体,其电负性差在1.5到1.6左右,而硫化钠就是离子晶体,其电负性差也在1.6左右,在我看来,这

单原子分子就是只有一个原子构成的分子.通常稀有气体就是单原子分子.它是由分子构成的.例如稀有气体He就是一个基本结构,故台下形成分子晶体,之间是范德华作用力.而其他例如Si则不是分子晶体,他的形成结构

氢键：氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键.如果是高中的话没必要理解的.电负性涉

原子：Ne分子：CH4、NH3、H2O、HF阳离子：Na+、Mg2+、Al3+,NH4+、H3O+阴离子：N3-、O2-、F-,BH4-、CH3-、NH2-、OH-

一个铁棒难被压扁和拉断证明分子间存在引力和斥力一滴水很容易聚集在一起,但体积也难被压小证明分子间存在引力和斥力胶水粘合是利用分子的引力,不用胶水两个物体粘不上表现是分子斥力三个说完了

稳定性是化学性质,氢键是物理性质,自然是不同的.氢键影响的是溶沸点,发生气化或者液化氨气还是氨气,化学性质不变.氨气也是相对稳定的,作为碱性气体可以与酸反应,例如与氯化氢反应；有孤对电子,可以参与配位

HF》H2O》NH3、因为F的电负性大于O,氧的电负性大于N,且半径F小于O小于N氢键的形成就是因为这几个原子原子核较小,电负性大

1、HF形成的是分子间氢键,分子间氢键使熔沸点高分子内氢键才使熔沸点低2、共价键是指两个原子以一对共用电子结合,像HCl之类的.范德华力指分子间的作用力,是分子间的斥力和引力.分子晶体中都有氢键不是化

乳酸是α-羟基丙酸,加热就会发生2分子α-羟基丙酸之间脱去2分子水,脱水方式是一分子乳酸羧基上脱去羟基和另一分子乳酸羟基中脱去氢原子,这样就会得到环状的交酯.

为什么甲醛分子间不能形成氢键?氢键的形成1、同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性（4.0）很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子

1个精原细胞,只能产生4个精子,两两相同,所以比例为1：11个卵原细胞,只能产生1个卵细胞,不存在什么比例的问题.注意题目问的是“1个”.第二次减数分裂的实质：就是有丝分裂,产生的2个细胞是完全相同的