为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数,取4克石灰石样品

（1）从以上数据可知,这四次实验中,第--四----------次石灰石样品中碳酸钙完全反应.（2）该石灰石样品碳酸钙的质量分数:(4-0.4)/4=90%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C

第一组没反应完全,第二组恰正好反应,第三组盐酸已经用完,所以下面计算应用第二组数据.设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2(气体)10044x3.3g10044————=

m=10碳酸钙质量分数是(10-1)/10*100%=90%4—计算碳酸钙质量分数—甲同学的方法更好CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100736-2=4gx100/4g=73/xx

1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是(4g-1g)/4g*100%=75%CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056100t*75%x*92%100/56=100t*75%/(x*92%)x=45.

我找到了,你参考一下吧!里面的第8题哈~

1、第三次反应中矿石有剩余2m的值为4.43、设这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数为X%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410g×X%3.08100/10g×X%=44/3.0

1、用8克样品产生2.2克CO2,按这个比例12克样品就应该生成3.3克CO2,而无论是用14克还是20克样品都放出3.3克二氧化碳,说明上述实验中样品过量的组是乙和丙.2、CaCO3+2HCl=Ca

1：煅烧后生成的CaO,容易吸水并且容易与空气中的CO2反应.2：CO2=10-6.04=3.96g=0.09mol3：CaCO3=加热=CaO+CO211X0.09molX=0.9molCaCO3=

(3.4-0.3+3.5-0.4+5.0-0.5)/(3.4+3.5+5.0)=89.9%

（1）样品中碳酸钙的质量分数的平均值为3.4g−0.3g+3.6g−0.4g+5.0g−0.5g3.4g+3.6g+5.0g×100%=90.0%（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：石灰石中碳

观察四次加入盐酸后的样品质量变化,前三次都是减少0.5g,说明每5g稀盐酸只能反应样品0.5g,而最后一次只反应了0.2g,说明第四次才将样品中碳酸钙完全反应完氯化钙是溶于水的

(1)第(三)次加入稀盐酸时碳酸钙才反应完（2）所取用的石灰石样品中碳酸钙的质量是：3克（4-1=3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=3/4*100%=75%（3设最多能生成二氧化碳的质量是XCaCO3

第1次减少2-1.5=0.5g,第2次也减少1.5-1=0.5g,第3次减少1-0.5=0.5g,第4次减少0.5-0.2=0.3g

解题思路：问题不完整，无法解答解题过程：问题不完整，无法解答最终答案：略

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO21002x36.544m(CaCO3)m(HCl)2.2gm(CaCO3)=5gm(HCl)=3.65g1、碳酸钙质量分数=5/6=83%2、盐酸质量

这个是习题正解哈——————————————————————————————————————————41.(1)90．0％(1分)考虑到实验误差,以三次试验的总量为准剩余杂质的质量0.3+0.4+0.

很明显,最后剩余的一克是杂质,则碳酸钙应有3克,所以是75％则第二次和第一次相比,盐酸多用了5克,碳酸钙减少一克设纯盐酸为x克所以根据2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O则2HCl:C

（1）80%（2）CaCO3+2HCl======^^^ns100731g0.73gW(hcl)=0.73g/5g*100%=14.6%

生成的氯化钙是溶于水的

某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数（该石灰石中只含氯化钙杂质,且碳酸钙和氯化钙是均匀的）,甲.乙.丙三位同学将石灰石研成粉末与稀盐酸充分反应,所用盐酸的质量.所取样品的质量及产生气体的