为了分析某碳酸钠样品

设样品中含碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为Y,生成二氧化碳的质量为Z根据如图所示的曲线可知加入100克盐酸时,盐酸恰好和碳酸钠完全反应.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10

设：样品中碳酸钠的质量为x，原混合物中的氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106     &n

1、观察第2、3次的实验数据发现3比2加入的CaCl2多但是生成沉淀的质量没有变化,说明3中CO3^2-已经完全沉淀Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓106100x4gx=4.24

①设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为Z，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106  111&n

（1）让空气中原有CO2排出（2）吸收空气中的CO2吸收反应后的水分.（3）让生成的CO2全部进入U形管（4）Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O+CO210644X0.44g106/X＝4

(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CO2为4.4g那么CO2为0.1mol,所以Na2CO3为也为0.1mol,Na2CO3相对分子量为106,所以Na2CO3为10.6g.(2)0.

（1）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙难溶于水，其化学式为：CaCO3．（2）加入氯化钙后所得混合物为不溶性的碳酸钙和氯化钠、氯化钙的混合溶液，应进行过滤分离混合物．（3）由于加入过量

（1）操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有漏斗，故填：漏斗；（2）滤液C中的溶质氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，故填：Na

反应减少的质量是生成CO2的质量,是50+11-56.6=4.4g设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/x=44/4.4x=1

根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为69+29.2-93.8=4.4克设该样品中碳酸钠的质量分数为x.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004469g*x4.4g列比例式可得,x=1

氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应后所得溶液中的溶质都只有氯化钠,反应后的混合物蒸干后所得固体为氯化钠,根据元素质量守恒,所以HCl---------------NaCl36.558.5100g*14.6%x

100g 7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g，氯元素的质量为：7.3g×35.536.5×100%=7.1g，解设生成的氯化钠的质量为X，则有：35.558.5＝

（1）上表中A的值10g(2)这种碳酸钠样品的纯度?CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl106100x8g106/x=100/8gx=8.48g8.48g/10g*100%=84.8%

反应方程式为：CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3(沉淀）106117100x=21.2g23.4g20.0g(1)碳酸钠的质量分数为：21.2/23=92.2%(2)由（1）知产品

首先,Na2CO3+2HCL=2NACL+CO2+H2ONa2CO3-2NaCL所以设原样品中NaCL有xg,得出关系式：106/(12-x)=117/(反应后生成氯化钠的量）,那么反应后生成氯化钠为

从表中数据可以看出第三次恰好完全反应Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO21069844xy13.2g106/x=98/y=44/13.2gx=31.8gy=29.4gNa2CO3质

：（1）由图可看出当加入106g盐酸是反应恰好完成，生成4.4g二氧化碳，当继续加盐酸时二氧化碳的质量不变，所以加入盐酸212g是生成的二氧化碳的质量也是4.4g；（2）设样品中Na2CO3质量为x，

设氯化钙溶液的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成沉淀碳酸钙的质量为z，生成氯化钠的质量为m，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl， 106   11

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO216844X0.22g列比例,解得X=0.84克该样品中碳酸钠的质量分数=（100-0.84）/100=99.16%

原ag克,后b克,加热后水和co2都离开,则碳酸氢钠质量为[（a-b）/31]*84与a相除即得所求