搜搜做题作业网中性kmno4和na2so3反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 05:48:06
用Na2SO3.KMnO4酸性溶液：会褪色,因为发生了氧化还原反应.酚酞的NaOH溶液.没变化.石蕊的稀硫酸：反应生成二氧化硫气体放出,石蕊红色慢慢褪去.品红溶液：因为亚硫酸钠为碱性,品红变成橙色.
2Na2SO3+2KMnO4====2Na2SO4+K2MnO4+MnO2
方法很容易,电子守衡.锰+7→+2降了5价硫+4→+6升了2价在5*2=2*5去配...2KMno4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O开始也是得失电子相
强酸性条件：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4→2MnSO4（无色或肉色）+5Na2SO4+K2SO4+3H2O弱酸性、中性、弱碱性条件：2KMnO4+3Na2SO3+H2O→2MnO2（黑色
解题思路：因为硫不溶于水，微溶于乙醇，故用乙醇润湿硫粉可以增大硫粉与Na2SO3溶液的接触面积，加快反应速率；解题过程：解答：（1）仪器B的名称和作用由于无图无法解答，增大反应物的接触面积，提高反应速
SO2使KMnO4褪色的原因是,KMnO4溶液为紫色,是MnO4-离子的颜色,酸性KMnO4溶液具有强氧化性,可使溶液中的+4价硫元素氧化成+6价,而自身被还原,所以溶液就变为无色了.
BBBBBBBBBBBBBBBBBBBSO32-变成SO42-要升高2价,失去2e-,而ClO3-变成ClO2要降低1价,得到e-,所以是2:1.
5Na2SO3+3H2SO4+2KMnO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O
酸性Mn2+锰2价阳离子.中性Mn02二氧化锰.碱性Mn02-锰酸根负离子
二KMnO4+五Na2SO3+三H2SO4==K2SO4+五Na2SO4+二MnSO4+三H2O二KMnO4+Na2SO3+二NaOH==二Na2MnO4+K2SO4+H2O二KMnO4+三Na2SO
酸性条件下KMnO4的氧化性要比中性条件下强,同样与之反应的还原剂的还原性也要比中性条件下强,所以在一般情况下,酸性(或中性)条件下KMnO4被还原成Mn2+,中性或碱性条件下则可能被还原为+6价的(
首先明确高锰酸根反应结束会变成什么：酸性条件下会变成MnO2,碱性、中性条件下会变成锰酸根（MnO42-）亚硫酸根会变成硫酸根然后利用电荷守恒和元素守恒就可以配了3SO32-+2MnO4-+20H+=
（1）该反应中，Mn元素化合价由+7价变为+2价，Cl元素化合价由-1价变为0价，所以高锰酸钾是氧化剂，部分氯化氢作还原剂，则氯化锰是还原产物，故答案为：KMnO4；MnCl2；（2）设被氧化的HCl
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑---被氧化HCl--转移电子51010xy0.5molx=0.25moly=0.5mol被氧化HCl的物质的量0.5mol
2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH
2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O（高锰酸钾与亚硫酸钠必须在酸性条件下才能反应）Al和浓硝酸反应生成的是Al的氧化物,没有固定的化学式,所以无法写出反应
Na2SO32NaOH2KMnO4==K2MnO4Na2MnO4Na2SO4H2O
酸性KMnO4是高锰酸钾溶液中含有部分氢离子,酸性、中性和碱性KMnO4氧化性强弱顺序是酸性溶液中氧化性最强,自身被还原为Mn2+；中性溶液中氧化性次之,自身被还原为MnO2；在碱性溶液中氧化性最差,
是高锰酸钾和过锰酸钾