200克蔗糖M=342g mol,溶解在2000克水中

学植物生理有什么用?我大学也学了,都忘完了,现在在工作中一点也用不到.回头问老师,为什么当年学的东西用不到,老师说,那是锻炼你的智慧用的.真心帮你,望采纳再问：可能你没有从事植物培养方面的工作~不然这

(1).蔗糖水中的溶质是“蔗糖”,溶剂是“水”.(2).得到的溶液中,溶质质量为“64克”.(3).将上述溶液等分为四份,则每一份溶液中溶质质量为"64g/4=16g”.(4).此溶液是“饱和溶液”.

混合后的溶液中溶质的质量分数=(220*10%+100*20%)/(200+100)=14%要相信你自己

不是吧!“蔗糖溶解在水中”应该是将蔗糖倒进了水中,最终溶解”水溶解了蔗糖“应该是将水倒进了有蔗糖的杯子里,使蔗糖溶解

由蔗糖水解的化学方程式C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），3.42克蔗糖可以水解得到0.01 mol葡萄糖和0.01 mol果糖；由淀粉水

淀粉,(C6H10O5)n,分子量162n,这里取n=1,分子量162因此,1mol淀粉就是162克蔗糖,C12H22O11,分子量342所以二者的物质的量之比等于9/162：19/342=1：1淀粉

质量分数：6.84/(6.84+50)=0.12=12%密度=56.84/50=1.1368蔗糖的物质的量浓度：C=0.2mol/0.051L=0.4mol/Ln(蔗糖）=6.84/342=0.02m

分散到了(水)分子中,形成了(溶液)嘛.水是溶济,蔗糖溶质.如果没有其它外界条件默认是常温常压的话所形成溶液的质量就是溶济和溶质的质量和即为80+10=90克.

D因为4克蔗糖溶于25克水中形成饱和溶液溶解度定义是100克水的所以选D

(6*0.1+2*0.2)/(0.1+0.2）=10/3(mol/L)=3.33(mol/L)

设,需向原溶液中继续溶解蔗糖xg100*10%+x=(100+x)*40%x=50g设要加水y克100*10%=(100+y)*5%y=100g要使100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液,变成溶质质量

50克为水,所以100克水中可以溶解204克蔗糖为饱和溶液,所以溶解度为204

未饱和,由题意知100克的溶液中,有水50克,蔗糖50克.由蔗糖溶解度知：20摄氏度时100克水中可溶解204克蔗糖.所以现在50克水中可溶解102克蔗糖.由于现已溶解了50克,所以还能溶102-50

固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数20`C时蔗糖的溶解度是204克,饱和度204/（204+100）=0.671现有20`C时蔗糖溶液100克,饱和时

溶液中蔗糖质量200×1%=2g,蔗糖物质的量为2/342=0.0058mol；溶液物质量浓度为0.0058/5=0.00116mol/L.

因为有0.4molNa+,所以有Na2X0.2mol,那么Na2X的摩尔质量是12.4g/0.2mol=62g/mol

204gS/100=102/(152-102)可解出s=204g

因为蔗糖是溶质,设蔗糖的质量X克,则X/500=204/(204+100)解得X≈335.53g所以蔗糖的质量为335.53g,水的质量164.47g.X/500=204/(204+100)中的100

解题思路：此题正确选项为D解题过程：蔗糖在酸性条件下水解，证明水解产物有还原性，应在碱性条件下反应，所以应加入氢氧化钠中和硫酸，加入蒸馏水是溶解蔗糖，稀硫酸是催化剂，加入的量不应过多，所以不直接用稀硫

一分子麦芽糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖C12H22O11+H2O=C6H12O6+C6H12O6一分子蔗糖水解产生两分子葡萄糖C12H22O11+H2O=2C6H12O6所以产生葡萄糖n=3.4