两只烧杯内加入100度水500ml

m(CO2)=100+12.5-108.1=4.4gCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO210044m(CaCO3)4.4g100:m(CaCO3)=44:4.4gm(CaCO3)=1

iask网上有这个题的答案.

选ACMg+2H+=Mg2++H2,2Al+6H+=2Al3++3H212克镁生成1克氢气,9克铝生成1克氢气,所以反应后铝生成的氢气多,所以铝的一边比较轻,所以充分反应后天平可能往有Mg一端倾斜,如

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑63x1x=22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑23y2y=4/32：4/3=3：2

设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100         

B．10克碳酸镁和碳酸钠增加值量金属离子的质量mg=24再问：D为什么不对？再答：镁粉和置换氢原子铜不反应肯定大于4g啊10克碳酸钙4g钙再问：谢谢我知道了

1/3首先写出两个烧杯中的反应方程式,然后观察质量的变化情况,只有产生的氢气是减少的质量,那么要求两个烧杯中产生氢气的质量相同那么根据计算可得镁和铝的质量比为4/3的时候产生的氢气质量相同,所以根据两

答案AB碳酸氢钾和碳酸钙分子量相同,co3含量相同,所以二氧化碳相同,同理,CD明显不可能,所以选AB再问：C肯定对的，不确定B再问：B加入是生成氢气啊，肯定小于5.6啊再答：恩对，B是错的，C是对的

糖水,提示：盐可以用来融冰

1.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.铝与氢氧化钠反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2根据反应式相同质量的铝生成同体积的气体现在要生成的气体体积比为甲：乙=

设产生氢气的质量为2g，需要锌的质量为x，需要铝的质量为y，则有Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65        

根据质量相等的铁和金属A加入完全相同的足量稀盐酸中所出现的现象：反应过程中天平指针慢慢向左偏转，可判断金属A反应与盐酸反应放出氢气速率大于金属铁即金属A的活动性比铁强；根据金属活动性顺序镁＞铝＞锌＞铁

B.偏右Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑242Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑562生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g所以镁生成的氢气多,增加的质量就小于右盘

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2通过反应方程式可以看出,同量的铝消耗的盐酸多,所以如果盐酸与氢氧化钠等物质的量,用同样的铝消耗,应该盐酸会先消

A、100g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=100g×7.3%=7.3g100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：Fe～2HCl56  &n

选ACA金属都是2价的且都反应完,酸有剩余,所以生成氢气质量相对C金属都有剩余,而酸反应完,所以生成氢气质量相对再问：答案是CD啊、A加进去的不等。我不明白D再答：钠是+1价生成的氢气比镁少再问：钠生

第一种情况：加入的两种金属都完全反应：设镁的质量为x，铁的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑      增加

这个实验探究的是什么?_?是不是看墨水在冷水中扩散快还是冷水中扩散快从而引伸到化学上?个人觉得,如果从水上面滴入,由于重力作用,两杯水扩散的都会比较快,热水冷水的区别就不明显.从底部注入,扩散均匀的时

n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol2Al+6HCl====2AlCl3+3H22630.10.3mol0.15mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3

NH4NO3溶于水吸热,NaOH溶于水放热,一个烧杯冷,一个热