搜搜做题作业网两个活泼性不同的金属电极用导线连接,插入电解质溶液中就能构成原电池吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 10:45:06
B活泼,因为活泼的金属做电池的负极,被还原.电子通过导线传递到正极,使氢离子得电子,正极本身不反应.其实也可以这样理解,溶解了说明反应了,反应了的比不反应的活泼.
1、导线电阻大的那根通过的电流大2、电流大小由总电压除以它们的电阻之和决定
照明一般是单相三线,动力有三相5线
因为活泼金属的是失电子能力强阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子失电子能力：活泼金属（Mg,AlZnFeCuAg等）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸
活泼金属电极大于硫离子大于溴离子大于碘离子大于硫酸根离子大于酸根离子再问：在电解池阳极上的放电顺序呢？再答：1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放
这种“水果电池”其实就是平时说的原电池,它虽然有一定的电动势,但它的负载能力极小,即它有较小的电动势和较大的内阻,当接上一般的外电路时,“水果电池”两端的电压就减小很多.可见,个别或少数几个“水果电池
用两个电池做成电池组,然后灯泡用并联和串联两个连接方法即可再问：怎么做？？再答：请问你懂什么串联什么是并联电路么先？现在是初二生吗？再问：bu不，我是四年级的再答：请看图片
实际上是满足的,燃料电池的两级分别为氧气和氢气,他们的活泼程度不同,只不过他们是气体,只能借助电极pt或石墨来完成电子转移,至于他们的电解质溶液则为氢氧化钾,有这些构成闭合回路,一切都与条件不矛盾.
我猜想你们老师的意思是活泼的电极容易失去电子,作为负极,其实是电极材料放电.而燃料电池真正放电的是气体,电极仅仅起到吸附气体的作用,而且两极之间是用离子交换膜隔开的,所以材料可以相同.
1、被腐蚀证明比较容易反应,所以活泼性较大2、析出了另一种金属,证明原金属可以将另一金属置换出来,原金属活动性大3、是的内电路电子由正流向负,外电路由电流正极流向负极,电子由负极流向正极.是的,和电路
NaBaMg
小学的应该不用考虑电压电流的吧看看图片 去掉电压就是
如果活泼金属电极是阴极,那么此电极受保护,电解液失电子；如果活泼金属电极是阳极,那么它就失电子,电解液不失去.希望我的回答对您有所帮助
能构成原电池的条件,1.正负极的活泼型差异.2.必须有一极能和电解质溶液发生氧化还原反应反应.3.必须组成一个闭合回路.只要满足以上3个就可以组成原电池.如你所举的例子只要是组成闭合回路就可以组成原电
若按照导线内芯材料的不同,导线可分为铜芯导线和铝芯导线
不是一个意思.活泼性属于化学性质中的一种,或者说是对其化学性质的概括：易于反应的活泼性就较高；反之就较低.而化学性质包含很多：比如酸性、氧化性等等等等.很高兴为您解答
上海思曼泰化工科技有限公司友情回答：这主要是原电池效应造成的.活泼性差别越大,代表两种金属间的电极电势越大,所以电子从活泼金属流动到不活泼金属的属性越强.当外界提供电流通路的时候,开始产生原电池.腐蚀
根据热电偶的中间导体定律,引入第三种导体C时,保持导体C两端温度相同,对回路总电势无影响,现在引入的铜导线两端温度不同,必然会产生热电势,导致仪表的测量结果变大!
假设另一不活泼的电极为石墨电极（因为铝是两性金属,因此铝能和NaOH发生反应,所以铝极为负极）正极：2H20+2e（-）=H2↑+2OH（-）负极：Al+4OH（-）-3e（-）=AlO2（-）+2H