下列粒子中外层d轨道完全充满状态的是Cr3 Fe3-搜答案-搜搜做题作业网

第四电子层,第二亚层,轨道数为5,可填充10个电子

2p、3d、4f电子层、2(L)3(M)4(N)电子亚层、Pdf轨道数357最多容纳的电子数61014

就是它了,一般考价电子你就把铁铜这一周期副族的拿来看就行了再答：不用谢，有化学问题可以问我，我是大神再问：再问：请问这道题怎么做

按照原子轨道的排列,1s22s22p63s23p64s13d5应该是24号元素,自然是Cr了.

3d电子轨道属于M层,第三层M层就是第三层,N层就是第四层层数从一开始是：K,L,M,N,O,P,Q只要看3D的3就知道是第三层

不需要区分亚层.Cu28181

轨道的能量高指的是电子在这个轨道时不稳定,跟电子层有一定的关系,但是跟这个轨道的方向和空间位置也是有关系的.所以有时候内轨道的能量比外轨道的能力还高,常见的是nd大于（n+1）s,以后学的多还有很多.

选A.A.O2-和Ne的电子层都是2层,每层电子数分别是2、8.B.Cl-有3个电子层,每层电子数分别是2、8、8.Mg2+有2个电子层,每层电子数分别是2、8.C.Na有3个电子层,每层电子数分别是

d电子亚层有5个轨道,f电子亚层有7个轨道.同一轨道中电子只能有两种不同的运动状态.

3d是第3层,klm,是M层的.再问：那再问一下，既然要符合半满，全满能量最低。那碳为什么不是2c12p3再答：我觉得不管怎样s层的能量最低，总要先排满最低的。况且碳既然是2s22p2,就说明这种排法

3d84s2再问：Ϊʲô��3d104s2再答：��3d104s2�ļ۵��Ų��d��10��ӣ��3d10��ǵ��Ӵ��ȶ�״̬

1,最外层6个p电子:稀有气体.（我上次回答的时候看错了,不好意思哈.）3,次外层d轨道全满,最外层一个s电子：第一副族,也就是铜族元素不是第一主族的原因是：它们的次外层是p轨道,而不是d轨道.

这个应该跟方向有关系,就是为了描述方向的采用坐标轴来说明,S层俩电子,P层6电子,这些都可以很形象的用坐标轴表示它的电子运行轨道,而D层10电子,其轨道在空间的排布不是只用三个坐标轴就能形象表示的,5

基本上所有元素都是先失掉最外层电子,然后是内层.这不考虑能量最低原理.

尽管p、d亚层轨道呈纺锤状,但是电子不会“经过”轨道中心.由于电子满足的不确定关系十分显著,所以我们根本不能描述它的运动轨迹（事实上也不存在这样的轨迹）,只能描述它在某地出现的概率.也就是说,它在某时

p再问：什么意思、、再答：石墨的电子亚层P亚层有个自由移动的电子，所以可以导电

3d轨道半充满,没全充满!属于d区.你可以看下元素周期表.充满的是IBIIB的Cr是VIB.Cr24[Ar]3d54s1再问：可是Cr是先充满3d轨道，再填4s轨道啊，这个不是符合ds区的定义么？还是

根据构造原理电子先排满4s轨道再排在3d轨道,即有4S2.原子失电子从最外层开始,失去4s的两个电子后必定再失去3d上的一个电子,故该元素原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2

FeFe原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2Fe3+的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d5

由题意，“某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子”，则该粒子可能为得电子的阴离子，可能为失电子的阳离子，也可能为没有得失电子的稀有气体的原子，故它一定不属于金属原子．故选B．