下列有关500ml0.2mol L氨水的叙述中,正确的是

（1）20mL0.01mol/LKOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，故溶液中c（H+）=10−140.01mol/L=10-12mol/L，故该溶液的pH=-log10-12=12，答：0.

12.58无影响偏低偏高

质量需要你用公式计算,仪器需要用量筒、

10ml0.1mol/L的HCL和10ml0.2mol/LNH3.H2O能否形成缓冲溶液,为什么可以,10ml0.1mol/L的HCL和10ml0.2mol/LNH3.H2O反应后溶液为NH4Cl和N

（1）反应后生成0.05mol/L的氯化铵溶液,用盐的水解的知识解题[H+]=根号下（cKa）=根号下（cKw/Kb）,不能编辑公式,凑合着看一下（2）同上,反应后生成0.05mol/L醋酸钠溶液[O

解题思路：根据两种溶液的体积和浓度，结合醋酸的浓度与其电离程度的关系进行分析。解题过程：

首先,溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/LNaAC的混合溶液,判定出这是一种缓冲溶液.然后滴加NaOH溶液前,溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC,滴加后,有0.5mm

在定容时仰视,视线点在实际刻度的上方,导致读得的体积值偏大,体积偏大,导致浓度偏小.

50ml0.2mol/LNH4Cl溶液与100ml0.2mol/LNH4NO3中的NH4+浓度相等.因为都能解离出相等的NH4+,

1.n(CuSO4)=7.68/160=0.048mol在500ml水中加CuSO4,体积不一定为500ml,总体积肯定大于500ml所以1是错误的2.n(CuSO4.5H2O)=120/250=0.

需要的主要仪器名称是：托盘天平,烧杯,容量瓶,玻璃棒,药匙,胶头滴管经计算需要CUSO4·5H2O--25----克把所得溶液沿--沿玻璃棒--注入容积为-500mL-的-容量瓶-中,并用适量水洗涤-

0.01L*0.6mol/l*2=6E-3;(*2是因为每个氢氧化钠在水中电离出两个离子）0.04L*0.3mol/l*2=1.2E-2;0.05L*0.2mol/l*1=1E-2;所以从大到小顺序为

0.2x0.25x106=5.3g称取5.3000g碳酸钠,溶于小烧杯中,定量转移到250毫升容量瓶中(烧杯要冲洗三遍,并且把冲洗的水也要加入到容量瓶中）,加水稀释到刻度,摇匀即可.

硫酸铜晶体分子式是：5水硫酸铜,分子量为：250,配制500mL0.2mol/L中硫酸铜的量是0.5*0.2=0.1MOL,所以,需要250*0.1=25克所以需要硫酸铜晶体25克

10mL0.1mol/LHCl中的n(H+)=0.1*10/1000=0.001mol10mL0.2mol/LNaOH中的n(OH-)=0.2*10/1000=0.002mol反应后剩余n(OH-)=

0.5*0.1*106=5.3g碳酸钠含水质量分数为106/（106+10*18）=0.375.3/0.37=14.3g再问：②配制过程中不需要的仪器是（填序号）A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．1000

硫酸根总物质的量是0.3xO.1+0.O5xO.2x3=o.o6mo|,所以物质的浓度为o.o6/0.15=0.4mo|/L

解题思路：根据相关物质的溶度积不同解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

(1)8g(2)2g(3)烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管(4)ACDE

（1）实验所需用品：abcgi,还缺少500ml容量瓶.（2）需浓硫酸2.7mL.0.5L*0.1mol/L=0.05molV*1.84g/mL*98%/(98g/mol)=0.05molV=2.7m