下列各组溶液混合后,当生成1molH20时,放出的总能量一定大于

B反应后生成硫酸铵溶液,是酸性的C反应后生成醋酸钠和醋酸的混合溶液,是酸性的D反应后生成醋酸钠溶液,是碱性的所以答案选D注意:B项所得溶液的酸性是由于水解而产生的.酸性较弱.C项的酸性是由于醋酸的电离

A氯化银不溶于水和酸,沉淀不变,C,D生成的沉淀都溶于酸,而B生成两种沉淀,硫酸钡不溶于水和酸,氢氧化铜会溶于酸.所以选B再问：哦，为什么Ba（OH）2不能与酸反应？好像没说过啊再答：氢氧化钡是强碱，

A、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后溶液质量减轻，故A错误；B、氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后溶液质量减轻，故B错误；C、铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，

A固体质量改变,溶液质量也改变,C生成CO2BD没有气体或沉淀生成,溶液质量不变

C.因为铝的金属活动性笔H大,所以能进行置换反应.方程：2AL+3H2SO4=AL2（SO4)3+3H2↑生成氢气,跑掉,所以质量会减小.

A、Na2SO4、BaCl2会发生反应有硫酸钡沉淀生成，且硫酸钡不溶于酸，则一定出现沉淀，故A错误；B、Na2CO3、CaCl2会发生反应有碳酸钙沉淀生成，该溶液中没有酸，则一定出现沉淀，故B错误；C

A、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，其中硫酸钡既不溶于水不也不溶于稀盐酸，所以Ba（OH）2、H2SO4、HCl溶液混合后可生成BaSO4沉淀；故A一定有沉淀生成；B、CuCl2 &n

A因为有硝酸根和氢离子可以形成硝酸可以把亚硫酸根氧化成硫酸根,形成硫酸钡沉淀

A.H2SO4和NaOHB.HCl和AgNO3AgCl是一个不容于酸的沉淀C.NaOH和CuSO4CU(OH)2D.BaCl2和H2SO4BaSO4

选DA中生成氢氧化镁沉淀B中硫酸铜为蓝色C中硫酸钡为白色沉淀D中生成无色溶液

1.C解析：A中有氢氧化铜沉淀；B中的溶质质量不变；C中氧化铜和盐酸反应,无沉淀和气体生成；D中有二氧化碳生成2.B解析：A中有氢氧化铁生成；B不会反应；C中有硫酸钡生成；D中氢氧化钠和二氧化碳会反应

A、NaCl和H2SO4相互交换成分，没有水、气体或沉淀生产，则不能发生反应，故A正确；B、NaOH和HCl相互交换成分有水生成，则反应能发生，故B错误；C、Na2CO3和H2SO4相互交换成分有水和

A、石灰水中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙，不溶于水，所得体系为悬浊液．B、高锰酸钾溶于水，所以体系是均一、稳定的，所得为溶液．C、豆浆溶于水中所得体系是浑浊的，不是均一的，所以不是溶液．D、淀粉不溶于

D相似相溶原理AC溶剂都是水B不溶

A中有Mg(OH)2是沉淀,且若NaOH过量,溶液pH大于7；B中CaCO3是沉淀,若Na2CO3过量,溶液pH大于7；C无沉淀,两种物质pH都小于7,谁过量混合后溶液的pH也小于7；D中,BaSO4

A、碘易溶于酒精，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．B、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．C、煤油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．D、氢氧化

1.CA:CuSO4蓝色,B:BaSO4沉淀,D:Mg(OH)2沉淀2.B,C,DNaCl,CH3COOH,Na2CO3A不行,氯离子与食盐,醋,纯碱都不反应B醋于纯碱产生气体CO2,C醋有酸性,D水

根据已知的题目可以猜到该沉淀是不溶于酸的在中学阶段不溶于强酸的沉淀一般只考硫酸钡、氯化银

A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气B过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气C氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠D氢氧化钙溶液和氯化钠溶液不反应,只是溶液里含有Na+和OH-,不是说“生成”故选D

弱酸盐和强酸不能共存,会生成弱酸和强酸盐a---BaCO3c---BaCO3d---AgCO3最终都会生成H2CO3,由于碳酸的不稳定,分解成CO2和H2O所以,只能是b---AgCL