下列各组混合物 总物质的量为amol 按任意比例混合 消耗氧气不变

1,CxHyOz+(x+0.25y-0.5z)O2==xCO2+(y/2)H2O消耗氧气量一样的话即x:(y-0.5z)的值相同2、混合气体平均分子量=13.2×2=26.4,烷烃中只有甲烷分子量=1

A、C3H6的（x+y4）=3+1.5=4.5，C3H8的（x+y4）=3+2=5，（x+y4）值不相等，故A错误；B、C4H6的（x+y4）=4+1.5=5.5，C3H8的（x+y4）=3+2=5，

H离子浓度从大到小为ADBC.硫化氢溶于水会电离出H离子,其溶液呈酸性,而且其第一个H比第二个H要容易电离的多,硫化二钠溶于水时负二价硫离子反而会与水电离出的氢离子结合形成硫氢根离子,从而使其溶液呈碱

总质量一定的混合物,只要各组分的最简式相同,则完全燃烧时,其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关,恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量.【有机物无论以何种物质的量的比例混合,只要总物质的量一定

乙醇C2H5OH,自身有一个氧原子,一个氧原子可消耗2个氢,所以乙醇燃烧时需消耗外加氧时,相当于C2H4,1molC2H4要消耗3molO2,也就是1molC2H5OH要消耗3molO2,乙烯,如上丙

c(H+):A>D>B>Cc(H2S):D>A>B>C判断要依据溶液的阴阳离子平衡,水解与电离相结合.高中化学讲得很多!

再答：不是不消耗氧气是有机物中所含的O可以减少燃烧时的耗氧量计算时可简便看作水和二氧化碳剩下的CH去算耗氧量再问：为什么可以这样看还是不怎么懂

哈哈,你就抓住下面一点就行啦.已知物质得C都会生成CO2,不论以何总比例生成CO2相等,只有这两种物质得C原子个数相等才满足.所以就选C,小小得技巧.写出化学反应式也可求得

第二道都要写出状态和反应热

由CxHyOz+（x+y4-z2）O2点燃xCO2+y2H2O可知，有机物无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，则（x+y4-z2）相等即符合题意

ACH4andC8H10BC2H4andC2H6CCH4andC3H6DC2H2andC6H6两种烃类分子,只需要碳氢比一致,生成的CO2和H2O的摩尔比就是一致的,当质量相同时,生成的CO2一样多,

题目是确定还是不确定啊?确定的话,是AC,因为C6H6苯和C2H2乙炔中的C%相同,所以一份C6H6相当于三份C2H2,总质量一样的话,一份C6H6和三份C2H2产生的CO2你说一样吗?不确定的话,是

D因为D中的两种物质CH的比是相同的!自然生成的东西也相同咯!

A．乙炔、乙醛、乙二醇：各物质与氧气燃烧的关系式为：C2H2～2.5O2、C2H4O～2.5O2、C2H6O2～2.5O2，即amol三种有机物，无论怎样混合，完全燃烧消耗氧气的物质的量为2.5amo

D计算消耗的氧气要从C原子数和H原子数来看一个C要两个O原子形成一个CO2分子2个H原子要一个O原子形成一个水分子分子式类有一个O原子就减去两个H再和另一个比较只要最简式相同那么无论怎么混合只要总物质

下列各组混合物中,无论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量为1mol,充分燃烧后生成二氧化碳的物质的量不可能为2mol的一组是（）A乙烷和乙烯B乙醇和乙醚C乙烷和乙醇D乙炔和乙醛

每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变，则各组分1mol完全燃烧耗氧量相等，A．甲烷为CH4，甲醇为CH4O，甲醇分子比甲烷分子多1个O原子，1mol甲醇耗氧量小于1mol甲烷的耗

答案是A因为烯烃的通式为CnH2n燃烧时通式CnH2n+3nO2===nCO2+nH2O无论烯烃怎么混合,只要总物质的量相等,只要是烯烃,那么生成二氧化碳的量都一定

B

组内各种物质1摩尔的耗氧量都相等的.