下列各物质的浓度相同,其酸度由小至大的顺序为,HAc

PH值是氢离子浓度的表示方法,根据离子积,可以获得信息氢氧根离子浓度是相等的.嗯.我只给过程,嘿嘿

pH相等的强酸溶液，元数越大其浓度越小；元数相同的酸溶液，酸性越弱，pH相同时其浓度越大，硫酸是二元强酸、亚硫酸是二元弱酸，pH相等时硫酸浓度小于亚硫酸；醋酸是一元弱酸、硝酸是一元强酸，pH相等的醋酸

选DNH4+发生水解,NH4++H2O==可逆==NH3H2O+H+阴离子会影响这个水解反应的程度,从而影响NH4+浓度A、Cl-对NH4+水解无影响B、促进NH4+水解.HCO3-水解＞电离,即HC

HCl、H2SO4为强酸，完全电离，CH3COOH、H3PO4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4＞CH3COOH，说明醋酸电离程度最小，则pH相同时醋酸溶液中含有大量的未电离的醋酸分子，因此醋酸的物质

NaHSO4>Na2SO4>NaHCO3>Na2CO3NaHSO4是强酸NaHCO3和Na2CO3是弱碱Na2SO4是盐中性可以判断NaHSO4>Na2SO4下面分析NaHCO3>Na2CO3由于Na

选A因为NH3.H2O是弱电解质,说的直白一点就是200个分子中差不多1个电离直接说好了,相当于电离出来1个OH-需要NH3.H2O200个NaOH1个KOH1个Ba(OH)20.5个因为200＞1＞

NaHSO4-NH4NO3-NaNO3-NaHCO3-Na2CO3NaHSO4在水中完全电离出氢离子,硫酸根离子和钠离子,酸性最强NH4NO3水解呈弱酸性NaNO3不水解呈中性NaHCO3与Na2CO

NH4++OH-NH3H2O如果氢氧根离子比较多的话,则平衡容易往右移动,即铵根离子减少.因此要找氢氧根离子少的.即找氢离子多的.分析可得b第二题abc都不跟烧碱反应啊.只有D是反应的,做简单分析即可

这个涉及到水解了假设c(NH4+)=1mol/L有1L溶液答案BNH4HCO3同样完全电离,但是电离出的NH4+,HCO3-相互促进水解,就是所谓的双水解,c(NH4+)就少,要使c(NH4+)达到1

PH相同也就是溶液中氢氧根的物质的量相同,氢氧化钡,氢氧化钠都是强碱,完全电离而一水合氨是弱碱,氢氧根不完全电离.1mol氢氧化钡可以电离出2mol氢氧根,而1mol氢氧化钠可以电离出1mol氢氧根,

ANaCO3>NaHCO3>NaCl>NH4Cl碳酸根水解分两步,产生OH-而碳酸氢根只有一步水解,生成OH-少,但都是碱性氯化钠为中性氯化铵为强酸弱碱盐为酸性,其中NH4水解会生成少量H+BNa2S

从大到小分别为Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO4再问：你能告诉我为什么吗？？？？我想知道详细的过程。。谢谢！！再答：H3PO4是中强酸，(PO4)3-分三步水解，(HPO4)2

H2SO4＜HCl=NaHSO4＜CH3COOH原因H2SO4、HCl为强酸,因为H2SO4为二元酸,所以含有的H+多HaHSO4中H+完全电离出来,产生的H+和HCl产生的H+相等CH3COOH为弱

A、Ba（OH）2为强碱，不水解，溶液呈强碱性，pH远大于7；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，pH大于7，FeCl3是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，pH

NaClO>CH3COONa>NaHCO3这个提实际上是判断醋酸、次氯酸和碳酸的酸性强弱.次氯酸最弱,醋酸最强,但是碳酸氢跟里面有氢离子电离出来,所以.结果如上

碳酸钠氯化钠溶液呈中性氯化铵是强酸弱碱盐,水解呈酸性,醋酸钠,碳酸钠都是强碱弱酸盐,水解呈碱性,但越弱越水解,物质的量浓度相同是碳酸钠水解程度高,碱性强,因而pH值较高ps：pH值大小写要注意哦

首先把分成两类,一类是硫酸铵,因为其一分子提供2个氨根离子,所以它应该是最小的.还有类都是一分子提供一分子氨根离子盐的水解问题NH4ClNH4HSO4NH4HCO3HCO3-碱性促进NH4+的水解,C

是A,NH3.H2O因为它是弱碱,离解出相同的氢氧根,需要更高的浓度.

选BNH4+水解生成H+,NH4HSO4中HSO4-完全电离,相当于强酸,电离生成的H+抑制了NH4+的水解,所以NH4+水解的量最少,浓度最大；NH4Al(SO4)2中Al3+水解也显酸性,但Al3

H3PO4为中强酸.其一级电离强度>二级强度>三级强度,所以H3PO4电离出的磷酸根就比NA2PO4少.以此类推就可得出来了哈~~~~