1摩尔的青霉素消耗多少摩尔的氢氧化钠-搜答案-搜搜做题作业网

能和氢氧化钠反应的官能团通常是酯羧酸酚卤代烃一般考察前面三种比较多而且是组合考察所以这个最好有具体物质

因为1个氧原子中含有8个质子、8个电子,所以1摩尔氧原子中含有8摩尔质子数、8摩尔的电子数.再问：那氧离子有多少摩尔的质子和电子呢？再答：1个氧原子得到2个电子变为1个氧离子,但质子数不变,所以1摩尔

NH4+有10个电子.所以含有1mol电子的NH4+为0.1mol

4.8克镁为0.2mol,完全燃烧后生成MgO,故消耗的氧气为0.2mol,标准状况下0.2mol氧气为0.2×22.4=4.48L长期敞口放置的澄清石灰水增重了4.4克,增重的4.4克为Ca(OH)

金刚石是每1个C与4个C原子形成四个共价键,形成空间网状结构.1个C和4个C原子形成四个共价键,而C-C键被两个C所共用,所以用摊法求：1摩尔金刚石含有共价键数=1*4*1/2*NA=2NA

酚羟基,羧基,酯基,卤素原子有多少个就消耗多少摩尔氢氧化钠但是酚酯小心点,他需要2mol,

2H2+O2=2H2O2*2326XX=32*6/4=48克氧气=48/32=1.5摩尔氧气.

分子中有3个C=C双键,能加成Br2,消耗3molBr2.与NaOH反应需要注意,分子右上角是酯键,水解后得到羧基、酚羟基,都能消耗OH-.所以消耗2molNaOH再问：再问：我分解成这样再问：溴只有

1.5mol一个P原子分别与三个P原子以共价键结合,也就是3mol,但是这3mol键又由2个P原子共用,因此3:2得出1mol中有1.5mol

甲烷在空气中燃烧方程式如下：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O121==>2既1mol甲烷,完全燃烧需要2mol氧气又：5mol空气中,有1mol氧气所以,当需要2mol氧气时,共需要消耗10

青霉素在碱性条件下水解产生的青霉噻唑酸能够与碘作用,根据消耗的碘量可以算出青霉素的含量.一般认为pH6左右的磷酸盐缓冲液溶解样品为好,而碘与青霉素作用时以pH4.5左右最好.样品的测定过量的碘液用（0

1.5*98g/mol=147g含有3摩尔H,6摩尔O

1.5摩尔H2SO4的质量是1.5*98=147g,其中含有1.5*4=6摩尔O,含有1.5*2=3摩尔H

酯基水解消耗一摩尔氢氧化钠.酸性和碱性条件下水解产物不同

电离消耗的多.这两个过程不是可逆的.电离水消耗的能量等于氢气氧气燃烧的能量加上氢离子和氧离子结合成水所释放的能量.

1个硫酸分子中含有（2+16+8*4）=50个电子,1mol硫酸含有50mol电子

2h2O2==2h2O+O2需要1mol过氧化氢34克

2Mg+O2=2MgO2摩尔镁带在空气中燃烧消1摩尔氧气同时生成2摩尔的氧化镁

0.25mol的1、2、3、4氯代物,需要0.25×（1+2+3+4）=2.5mol的氯原子,与此同时生成含有2.5mol的氯化氢.所以一共要5mol的氯原子,也就是2.5mol的氯气分子

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