1摩尔每升盐酸滴定氢氧化钠的ph突越范围

Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO21062x0.12*24.56/1000故碳酸钠质量x=0.12*24.56/1000*106/2=0.1562g,试样中碳酸钠的质量分数=0

第一种情况其中有10的负五次幂摩尔每升的氢离子浓度第二种情况10负五次幂氢氧根离子那么氢离子是10的负9次幂摩尔每升详细计算不做了比值是10000:1

通常超过1的强酸强碱不用PH表示而是直接用浓度表示表示

这一题的话,你要首先了解题目的原理：在用酚酞滴定时,终点是呈碱性的所以的话,第一次的终点产物是NaCl和碳酸氢钠,而第二次用甲基橙的话滴定终点是酸性的所以的话变色时已经把碳酸氢钠变成了Nacl,题中给

不能准确测定

不相等原因：盐酸是强酸,完全电离,氢氧化钠与其完全反应时,溶液pH=7（生成的盐不水解）,醋酸弱电解质,部分电离,氢氧化钠与其完全反应时,生成的强碱弱酸盐要水解,溶液就成碱性了,故滴定至pH=7时,所

用酚酞做指示剂时：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl用甲基橙做指示剂时：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C

先发生如下反应HCl+Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把

实验十二强酸强碱的中和滴定实验目的练习滴定操作,学会正确判断终点,掌握酸碱中和原理预习要点一、着重预习“无机化学实验基本操作”中关于移液管和滴定管的洗涤、使用以及滴定操作等内容,复习酸碱中和理论.二、

答：【1】强碱（氢氧化钠）滴定强酸（盐酸）到终点,产物是水,决定溶液的PH值,所以是中性的.【2】强碱（氢氧化钠）滴定弱酸（醋酸）到终点,产物是醋酸钠,决定溶液的PH值,因为醋酸钠pH值大于7,所以到

生成甲酸钠和水甲酸钠水解成碱性所以PH>7

是“0.01摩尔每毫升”还是“0.01摩尔每升”啊?由于NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以氢氧化钠和氯化氢物质的量相同0.01*18=15x解得x=0.012摩尔每毫升（或摩尔每升）

NAOH+HCL=NACL+H2O,401MOL,X=0.1016G0.1MOL/L*0.0254L,0.1016/0.1500*100%=67.73%该厂产品氢氧化钠的质量分数67.73%.再问：x

(1)首先从bc段可知,氢氧化铝沉淀与（16-14）x0.001=0.002摩尔氢氧根完全反应,故由离子方程式可知（方程我就不打了,用这个打不出来）氢氧化铝的物质的量也是0.002摩尔.于是铝的质量就

一.上述溶液因硫酸含量不同其成份有可能出现以下三种情况：（1）硫酸含量高时溶液为H2SO4;NH4HSO4;(2)溶液硫酸加入量很低时为NHHSO4；（3）无硫酸时溶液为(NH4)2SO4；二,滴定时

盐酸的浓度如下分类：程度密度（克/立方厘米）质量分数（%）物质的量浓度（mol/l）饱和1.3045%16mol/l浓盐酸1.1938%12mol/l稀盐酸1.1020%6mol/l稀盐酸1.037%

第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N

若氢氧化钠的体积为10mL有如下图象,手画的

答：【1】多加了一滴0.05毫升氢氧化钠：解决这个问题的最好办法,是从滴定体积的数据里减去0.05毫升.【2】继续加水至50毫升,所得PH值的计算：[OH-]=(0.05/50)X0.1=0.0001

首先把标准溶液与氢氧化钠反应的方程式写出来,找出它们的换算关系,然后根据公式N1*C1*V1=N2*C2*V2,