三价铬离子配位数的计算-搜答案-搜搜做题作业网

假设你的数据在A列在B1输入=PERCENTILE(E1:E10,0.1)得到的是第10百分位数在B2输入=PERCENTILE(E1:E10,0.9)得到的是第90百分位数再问：我想用函数做，如何进

你的化学式有点错误.这个物质的配体只有草酸根离子C2O42-,没有H2O化学式应该为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O三水合三草酸根合铁(III)酸钾水是结晶水,并不是直接与Fe3+配位的Fe的配位

硫酸四氨合铜,中心离子是铜,配位体是氨,配位数为四

这样吗再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！再问：嗯

inta[101],i;a[0]=0,a[1]=1;floatt;for(i=2;i

中心离子是Co配体CN-配位数是6再答：不客气

把一个数组从小到大排序,中位数是中间那个数上四分位数是排在1/4的那个数下四分位数是排在3/4的那个数如果用EXCEL计算（$A$1:$A$9为数列）最小值=QUARTILE($A$1:$A$9,0)

不用的原因主要有：1、本实验是利用二个平衡：二个平衡同时存在：Ag++nNH3=[Ag(NH3)n]+Ag++Br-=AgBr体系中[Ag+]必须同时满足二个平衡,二个平衡同时存在是本实验的前提.2、

面心立方结构的晶体,其配位数是12.以某一原子为原点,离它最近的即第一近邻其有12个原子,其距离为√2/2a,a为晶格常数.

绿色为Ca,蓝色为F.如图所示,每个Ca,均位于八个F构成的立方体的体心,因而配位数为8；而每个F,均位于四个Ca构成的正四面体的体心,因而配位数为4

体心立方晶胞八个顶点原子的占据数=8x1/8=1;1个体心原子的占据数=1x1=1.所以,体心立方晶胞所含的原子数=2.配位数=8.设原子半径等于r,且体心立方晶胞边长=d.那么体心立方晶胞体对角线（

Cu2+离子的外层电子构型为3s23p63d9.可以形成的配位数有2,4,5和6.2和5少见,主要是4和6.至于配位数,与中心离子和配体的性质都有关系.一般中心离子带电荷越多可以有更多配体.如Cu1+

2

取第一位可以用=left(C1,1),取最后一位可以用=right(C1,1)再问：我的意思是综合公式c1现在是=SUN(A1*B1)怎么加=left(C1,1)，或者=right(C1,1)再答：把

假设"04.03"这样的文本数据写在A1单元格,则公式为=LEN(SUBSTITUTE(A1,".",))

1、硫酸四氨合铜（II）2+四配位,氮原子2、六氯合铂（IV）酸钾,2-,六配位,氯原子3、氯化二氯·四水合铬（III）,+,六配位,氯、氧4、六氰合铁（III）酸亚铁,3-,六配位,碳5、、六氰合亚

.中心离子,配体,配位原子,配位数,配离子的电荷数(1).Co2+.NH3.N.6.2+(2).Co3+.NH3,Cl-.N,Cl.6.2+(3).Fe3+.Cl-,H2O...Cl,O.6.2-(4

多位数计算

解题思路：末尾出现零的个数是由因数中的2与5的个数决定的,自然数列中,因数2的个数多于因数5的个数,因此,只要考虑因数5即可,已知这个乘积的最末十三位恰好都是零,因此因数中必然含有13个因数5,由于5

大位数的 mod 计算

首先将电脑自带的计算器在查看里调整到科学型依次按65498745x^y80Mod200=就得到了结果25

规律：化合价+1价配位数是2,+2价配位数是4,+3是6配位,二价铜离子是3d10,4s和4p轨道都是空着,正好一共四个轨道,每一轨道一对电子,正好4对,配位数是4再问：为什么还有4p轨道呀，CU的电