三价铬离子和铜离子氧化性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 02:51:28
同一周期从左到右金属的还原性减弱,其阳离子氧化性就增强;非金属元素氧化性增强,其阴离子还原性就减弱.同主族从上到下.金属的还原性增强,其阳离子氧化性就减弱;非金属元素氧化性减弱,其阴离子还原性就增强.
氧化性:氧化剂>氧化产物三价铁盐溶液和铜反应,铁被还原到2价铁,铜由0价升高到2价,所以铁离子的氧化性强于铜离子.铁放置于硫酸铜溶液中,铁能置换出铜,自己变成亚铁离子,铜离子的氧化性强于亚铁离子.因此
铁>铝>钠
3价铁在两者之间,银离子最强.铜片放入氯化铁溶液,铜片质量减小,生成亚铁离子,铜离子.氧化剂3价铁离子氧化性大于,氧化产物铜离子的氧化性.同理可以把单质银放入氯化铁溶液,但质量没变化.
零分就零分吧!常见还原性离子fe2+,s2-,so32-,I-,Br-,HS-(Br-氧化性离子Fe3+,NO3-(H+),MnO42-,Cl-,ClO-,SO42-,F-NO3-(H+)氧化性很强,
金属离子氧化性:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+非金属离子还原性:S2->SO32->I-
存在CuI.碘化亚铜.说明Cu强
氧化性:Cl2>Br2>I2还原性:I->Br->Cl-你指的应该是,【一般情况下,若A单质的氧化性(或还原性)大于B,那么A离子的还原性(或氧化性)就小于B】不过也指的是一般情况,还要受浓度等其他条
当一个金属离子的化合价处于最高态是,它就有氧化性,叫做氧化性离子;反之就是还原性离子.若化合价在最高态和最低态之间,则有既有氧化性又有还原性.
从电极电势来看,水溶液中氧化性Cu2+>Sφө(Cu2+/Cu)=0.34Vφө(S/H2S)=0.14V一个熟知(但其实并不严格)的例子是Cu2+可以氧化I-,而S是不
当然是二价铜离子,Cu2+与I-反应生成CuI和I2,就是碘化亚铜和碘单质.所以二价铜离子氧化性大于碘单质.再问:但硫酸铜能和碘化钾反应啊再答:这就是指在酸性条件下
在中学阶段主要依靠氧化还原反应比较氧化性强弱,氧化剂氧化性大于氧化产物:2Fe3+十Cu=2Fe2+十Cu2+在大学阶段可以依靠“标准电极电势”来精确比较氧化还原性强弱,越大对应前者氧化性越强:Fe3
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+常温下碳和二氧化碳不反应,一定要高温才能反应!
Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,氧化性:氧化剂大于氧化产物,故Fe3+大于Cu2+
氧化性离子具有氧化性,也就是易得电子;同样,还原性离子易失电子.铁离子易得一个电子,变成亚铁离子,它被还原成亚铁离子;碘离子易失一个电子,成单质碘,被氧化成单质碘.
SO32-大于S2-,S2-离子没有氧化性,已经是最低价了只能做还原剂酸性溶液中SO32-能把S2-氧化成S
氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+还原性:Fe3+
在标准状况下,铁离子氧化性大于铜离子.电极电势Fe(III)-(II)Fe3++e-=Fe2+0.771Cu(II)-(0)Cu2++2e-=Cu0.3419
铁的更强.有这样一个化学式:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+氧化剂氧化性强于氧化产物.