搜搜做题作业网三价铬离子和浓硫酸反应的方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 03:06:09
先写出化学方程式再改写成离子方程式就可以看出端倪了：NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4+NaOH+H2O;2NaHSO4+Ba(OH)2==Na2SO4+BaSO4+2H2O;改写成离子方程式
2Fe+12H(+)+3SO4(2-)==heat==2Fe(3+)+3SO2|+6H2O;
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2H+=Cu2++2H2O
能反应.酸碱中和反应.氨水是弱碱,不能写成离子符号.化学方程式：2NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O在硫酸足量时：NH3.H2O+H2SO4=NH4HSO4+H2O离子方程式：N
2NAHCO3+H2SO4=NA2SO4+2H2O+2CO2HCO-+H+=H2O+CO2
再问：生锈的铁钉是氧化铁再问：Fe2O3再答：
准确地说,要分类讨论.（因离子方程式不好打,这里以碘化钠为例）过氧化氢少量,硫酸过量时：3NaI+H2SO4+H2O2==NaI3+Na2SO4+2H2O过氧化氢、硫酸都过量时：H2O2+H2SO4+
OH-+H+=H2O
楼上在写什么啊Ba2++SO42-==BaSO4↓
H++OH-=H2O
2AI+6H2SO4=2AI2(SO4)3+3H2气体2AI+6H+=2Ai3++3H2气体
这要分别不同情况看.若铁是少量的,则生成物硫酸铁：2Fe+6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3+3SO2(g)+6H2O若铁是过量的,则最终生成物是硫酸亚铁.原理：当硫酸浓度降低到一定程度后,就变成
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2沉+Na2SO4具体问题还应考虑Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2沉AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉+3NaClAlCl3+3OH-=Al(
1)S化学方程式：S+2H2SO4(浓)==(加热)==3SO2(气)+2H2O浓硫酸与固体的反应不能写离子方程式(水溶液中的反应或熔融状态下的可写离子方程式,而浓硫酸与固体的反应不属于“水溶液”中的
2H2SO4+Cu=Cu2++SO42-+2H2O+S02(箭头)浓硫酸要写成化学式不能写成离子
生成氯气2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O高锰酸钾跟稀盐酸也可以反应生成氯气,因为高锰酸钾的氧化性在酸性极强,所以不管稀浓,高锰酸钾都已跟盐酸生成氯气,这个是高中化学
一般只是在水里的反应,才写离子方程式.而浓H2SO4在溶液中大部分以H2SO4分子形式存在,很少电离出离子.所以一般不写离子方程式了.
该反应是在无水的环境下进行的,所以无离子方程式或离子方程式就是其化学方程式CaF2+H2SO4==CaSO4+2HF
再问：我也是这样想的，可是错了再答： 再答：给分再问：为什么？再问：为什么？再答：先给分行不行啊？再问：好吧，虚荣再答：生成氢气那个是稀硫酸，你问的是浓硫酸，生成SO2再问：哦，
1.2Fe2++4H++SO4^2-==2Fe3++SO2(气体)+2H2O2.亚铁离子和稀硝酸、浓硝酸及浓硫酸的反应都是溶液中自发进行的氧化还原反应,不需要条件.