三价铁离子如何氧化到六价-搜答案-搜搜做题作业网

Cl2+H2O=HCl+HClO可逆反应高一化学143页

氧化还原反应中有一部分是离子反应,二者不包含

铁＞铝＞钠

一般通过反应来判断：对于已经发生的氧化还原反应,氧化物氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的氧化性大于还原产物的还原性,如果没有直接的反应,则可以找中介物质是你所需的两种物质挂上关系.对于一楼说的价态,

根据元素周期表,每一周期元素氧化性从左到右依次增强,还原性依次减弱.每一纵列还原性越强,反之氧化性越弱.当然金属还原性基本上大于非金属.也可根据置换反应,还原性越强,化合价升高.

亚硫酸根离子中的硫元素为+4价,与二氧化硫相同通入硫化氢,反应生成硫单质SO2+H2S===S+H2O（未配平）

三价铁有较弱的还原性,只有碘离子有较弱的还原性,氯溴两种离子很稳定,所以只有碘离子反应生成亚铁离子和碘单质,当碘离子过量时,过量的碘离子与亚铁离子反应生成碘化亚铁沉淀.由于氯化铁中的铁元素的化合价为+

当一个金属离子的化合价处于最高态是,它就有氧化性,叫做氧化性离子；反之就是还原性离子.若化合价在最高态和最低态之间,则有既有氧化性又有还原性.

Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+

其实,这很多都是化学学多了以后,积淀下来,自然而然就会的知识.发生氧化还原反应的条件,无疑是元素间能够有电子的得失.所以关键是判断哪个物种能够作氧化剂,得电子,那些物种可以失电子,作还原剂.而一般适宜

是硫酸亚铁溶液的二价铁离子部份被氧化.加入KSCN溶液,出现血红色说明部份被氧化.

不可以,六价铁离子在水溶液中是不存在的,只能以高铁酸形式的存在,并且与水溶液反应生成氧气.

加入KSCN溶液,变红则有Fe3+的存在.

可以从其相应的单质的氧化还原性中确定其单质氧化性强其离子的还原性就弱.相反,其单质氧化性弱,其离子的还原性就强.反之亦然氧化性：Cl2》Br2》I2还原性：Cl-《Br—〈I-

维生素C,还原性

三价铁离子

加入KSCN溶液,如果出现血红色,那么证明亚铁离子变质.

《1》跟据金属活泼性判断,金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱.《2》离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强,如氧化性：银离子>汞离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>二价铁离子.《

三价Fe+Fe=二价Fe

浓酸中将放出氧气变为三价离子氧化铽是暗褐色六方氟化钙型结构.强氧化剂有高的氧化还原电位.稀酸中稳定,.在碱液中是稳定的.空气中加热到350℃而变为TbO1.8.用原子氧与Tb4O7作用或Tb4O7由热