三价铁和二价锡如何反应-搜答案-搜搜做题作业网

稀硝酸具有氧化性,将生产三家铁,冒出二氧化氮,只能说明有还原性物质,再说二价铁氧化后将是统一颜色的液体,无法分开,就不能检验出二价铁的存在

氧化铁中的铁就是三价.而这个反应并不是氧化还原反应,Fe的价不会再改变

溶液的话,可以看颜色,黄为三,绿为二或加铜片,铜片溶解为三价铁.（主要是熟悉重点方程式的内容/用处/特点）固体可加盐酸溶解,再按溶液来.

2FE3++Sn2+===2FE2++Sn4+

铁的还原性在金属中算比较强,所以一般的氧化剂只能氧化到+2价,只有遇到像浓硫酸,氯气,氟气,氧气这种强氧化剂才会直接跳到+3价.区别是Fe3+在溶液中显黄色,而Fe2+显浅绿色,Fe3+氧化性强于Fe

分步检验：1.取样滴入几滴KSCN溶液,如变血红色,则原溶液中有Fe3+,如不变血红色,则原溶液中不含Fe3+.2.另取样,滴入少量稀的酸性KMnO4溶液,如高锰酸钾溶液褪色,则原溶液含有Fe2+,如

二价铁被氧化成三价铁离子,高锰酸根离子还原成二价锰离子

3FE2++NO3-+4H+===3FE3++NO!+2H2O你说的可能是稀硝酸,所以我写一氧化氮

这个要写离子方程式Fe2++2NH3.H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+Fe3++3NH3.H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+

5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O

我肯定的说是由绿先变白后变黄,这是化学老师说的哦!

三价铁与硫氰化钾反应生成血红色溶液二价铁先通氯气再与硫氰化钾反应生成血红色溶液

浓硫酸有强氧化性所以二氧化硫是还原产物二价变为三价所以是氧化产物二价铁和三价铁没有任何关系（除了都是铁元素外）所以这是两个完全不同概念再问：我不是问谁是还原剂谁是氧化剂，我是问这个反应为啥不遵循氧化还

加入铁粉

嗯是不能进行的,只是Fe3O4可以当成FeO+Fe2O3这个反应假设能进行且价态如你所说的话（因为Fe3O4的Fe价其实不能像你那么说的）,就算氧化还原,属于归中,一般非金属比较容易发生这种反应问题补

因为铁和盐酸反应的实质是氢离子和铁反应,这个反应是一个氧化还原反应,三价铁的氧化性比氢离子氧化性强,故氢离子只能把铁氧化成二价铁.（根据氧化还原反应的特点）

因为铁和盐酸反应的实质是氢离子和铁反应,这个反应是一个氧化还原反应,三价铁的氧化性比氢离子氧化性强,故氢离子只能把铁氧化成二价铁.（根据氧化还原反应的特点）

Fe2+：先产生白色沉淀,然后变为灰绿色,最终变为红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+：产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3

双氧水和Fe2+会反应,因为Fe2+具有还原性,而H2O2氧化性强,所以会发生氧化还原反应：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O双氧水和Fe3+不会反应,但是Fe3+可以作为催化剂,加

Fe+2FeCl3==（至于加不加热我给忘了）2FeCl2