搜搜做题作业网1mol液态苯C6H6(l)在268K.标准大气压下凝固成同温度的固态苯
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/16 14:55:57
μmol中文意思是微摩尔1摩尔（mol）＝1000毫摩尔(mmol)1毫摩尔(mmol)＝1000微摩尔(μmol)1微摩尔(μmol)=1000纳摩尔（nmol）1纳摩尔（nmol）=1000皮摩尔
1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气，n（H2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，该有机物为丙醇，含有1个-OH；若羟基在碳链的一端，且A中
0.001(1mol/L)/(1mol/ml)=1/1000=0.001（方程式中mol可以约去,只留下ML/L）
电离常数都不说⊙﹏⊙再问：Ka＝1.76×10－5再答：≈1.3再问：有过程吗再答：
看你的溶质,把溶质换算为mol的单位再计算
指的是氨水浓度,如果说pH是OH-的浓度.再问：那么，在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释，一题中，为什么氢离子的浓度增大再答：稀释对于主要离子的浓度都是下降的，
1000
该有机物燃烧生产二氧化碳和水,水的摩尔数是0.04(0.72/18),对应原来的氢原子是0.08摩尔.二氧化碳的摩尔数0.04(0.896/22.4),对应原来化合物中碳的摩尔数是0.04.所以该化合
是小于的啊!H2OOH-+H+{就是水电离出氢离子和氢氧根离子}H2SO4===H++HSO4-HSO4-H++SO4^2-{这一步是不完全电离的}设溶液中H离子、OH离子、HSO4离子、SO4离子的
1L=1dm³=0.001m³所以1L/mol=10^（-3）m³/mol
L/mol^-1=Lmol
1.从0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256．7kJ的热量,算出16g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量.2.n摩尔气态水--n摩尔液态水热量算出.注
毫mol/Lmol/ml基本不可能,没有这么高浓度的物质,纯物质也没这么高浓度.
1mmol/L=10^-3mol/Lm是10^-3再问：确定是1mmol/L=10^-3mol/L吗？有人提出是10^6再答：确定，"微"的才是10^-6这个与克的单位是一样的。1kg=1000g1g
苯环是一种特殊的环,它在加成的时候需要6mol的H变成C6H12此时是饱和状态.因为他成环了.而加上-CH3的时候只是将其中的一个H变成了CH3.其实也就是你说的加上CH3去掉了1个H了.这和加成是不
Mg(OH)2Mg2++2OH-Ksp(Mg(OH)2)S0.1S*0.01=KspS=100Ksp
0.005摩尔BaCl2与0.001摩尔AgNO3反应后,余下0.005摩尔钡离子,0.009摩尔氯离子,0.001摩尔硝酸根.如果体积可以相加,那么钡离子为0.083mol/L氯离子为0.15mol
就是两个气态的化学势减一下就可以了△G=8,314乘以268.2乘以（ln0.0228-ln0.02675）=-356j/mol及时采纳啊!再问：可是这个是液态和固态啊？？再答：这有什么关系吗？
0.1-x并不是Ac-的浓度,因为溶液是HAc-NaAc的混合溶液,所以Ac-的来源并不只有HAc,还有NaAc.x是H+的浓度,同时也近似代表电离了的HAc的浓度（忽略了水的电离）,所以未电离的HA
(1)CH3COONa溶液的水解平衡：CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-(2)加水稀释,CH3COONa溶液的水解平衡向右移动.（3）但是由于稀释作用,氢氧根离子浓度还是降低；根据：C(