1mol某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况对吗-搜答案-搜搜做题作业网

摩尔摩尔是表示物质的量的单位,每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒.摩尔简称摩,符号为mole.根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23.科学上把含有

不对1mol气体的体积在标准状况下为22.4L,现在20℃的温度比标准状况高,所以压强不是1个标准大气压（101KPA）,应该比1个标准大气压大.

6.02乘以10的23次幂

m/M该气体的物质的量m/v该气体的密度

第一条就不答了,不一定.第二条,标准状况是0℃,一个大气压,这个状况下水是固液共存,如何呈现出气态,所以也错.

体积单位为：L,气体摩尔体积单位是：L/mol,所以标况下任何气体摩尔体积都是22.4L/mol.0.5mol气体的摩尔体积也是22.4L/mol,实际体积才是：22.4*0.5=11.2L.

多了一个约不影响,只要是气体在标准状况下1mol所占的体积都是22.4L加不加约没关系,但是一定必须是气体再问：但老师授课时强调了约，但有的题目没加约也是对的，所以有点不确定了再答：没加约也是对的。

因为气体的微粒大小太小了,比微粒之间的间距小很多,所以可以忽略微粒大小造成的影响,所以就符合了.

一定不对.气体摩尔体积（Vm）是指单位物质的量气体所占的体积.注：只要在T和P一定时,Vm就一定.单位L/mol,或m3/mol只有标况下,1mol任何气体所占的体积为22.4l,Vm=22.4L/m

不一定,因为温度升高气体体积膨胀,压强增大气体体积减小.在一个温度高于0度,压强大于1个大气压情况下两个影响因素造成体积一升一降,可能出现1mol气体体积为22.4L的情况.反之降温气体体积减小,减压

在大量的实验实测中,发现,当气体物质的量为1mol时,它的体积为22.4Ｌ,而且,同温同压下,体积相同的气体含有相同数目的分子,并有规定,标况下,1mol的气体含有6.02*10^23个该气体分子.

44÷0.1=44克/摩尔,0.1*22.4=2.24升.

先学学搜索,可以节省很多时间他都说了是常温常压,常温常压就是25度,一个大气压.根据PV=nRT,把P=101000Pa,n=1,R=8.314,T=298代入就可以了.V=24.5升/摩尔1MOL气

好像不对,是在0摄氏度,大气压为101千帕的标况下,1摩尔气体的体积为22.4升

不对,由阿伏伽德罗定律PV=nRT知：R为常数,温度和压强变化相同的倍数,V与n比值不变.如：标准状况（273K,101KP）下,1mol任何气体的体积为22.4L；非标准状况下,如：526K,101

如果温度较高,但压强较大,1mol任何气体的体积可能为22.4L.由pV=nRT得：V=nRT/p,如果T/p不变的话,V就不变

1mol理想气体在标准状况下体积均约为22.4L.但根据克拉伯龙方程：pV=nRT,当压强减小为标准状况的1/n倍,热力学温度增大为标准状况的n倍时,气体体积仍然相等.

是的.

对的请注意如下气体摩尔体积在标准状况下,1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升,这个体积叫做该气体的摩尔体积,单位是升/摩.使用时应注意：①必须是标准状况.②“任何气体”既包括纯净物又包括气体混合物

(1)pV=nRT---->V/n=RT/pV/n是气体摩尔体积,R是常数可见只要T/p一定,气体摩尔体积不变.所以当温度和压强都扩大相同的倍数时,气体摩尔体积仍是22.4mol/L(2)说气体摩尔体