一摩尔乙醇的燃烧焓-搜答案-搜搜做题作业网

CH5OH+3O2→3H2O+2CO223g是0.5mol所以生成水1.5mol

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

再问：老师我是用乙醇和盐酸混合和铝粉反应的，但是安照这方程式的量反应太激烈了，再问：我用的是0.1摩尔的铝粉和100毫升乙醇里面加了36毫升盐酸再问：我用的是0.1摩尔的铝粉和100毫升乙醇里面加了3

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O再问：看好了是无水乙醇不是乙醇再答：无水乙醇就是乙醇水是不能燃烧的呀再问：我所做的题中说无水乙醇是C2H6O再答：那是乙醇的分子式

C2H6O+3O2====2CO2+3H2O46-----323-----xx==1.5moL

C2H5OH+3O2===3H2O+2CO2

C2H5OH+O2---CO+CO2+H2O

这个问题问的不具体,不好一概而论的.中学阶段一般指两种反应物均完全反应无剩余的情况.这种情况下,乙醇中的氢生成水,碳则既生成二氧化碳又生成一氧化碳.方程式也不是唯一的.可以用下面的式子表示：C2H5O

C2H5OH+3O2=3H2O+2CO246969.2X=19.2g再答：题目没看清19.2÷32=0.6mol再答：简便方法是m氧气=3m乙醇=3*0.2=0.6mol

当然不是,标准摩尔燃烧焓是标准压力下,温度为T时,物质完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变.这里面为所有元素都指定了产物,氢变液态水,碳变气态二氧化碳,氮变氮气,氯变氯化氢水溶液,金属变为游离状态

乙醇在正常沸点下,其摩尔汽化焓为41.50KJ/mol,数据出自“华南理工大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试卷”再问：为什么会有是45.39KJ/mol?我很纠结再答：由于物质的焓是温度和压力

1、标准摩尔生成焓是：指定温度,标态时,由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变.如：C（石墨）+1/2O2（g)=CO（g)；此反应的△fHmθ(CO,g)=△rHmθ2、标准摩尔燃烧焓是：指定温度,标

乙醇的燃烧

解题思路：掌握有关有机物燃烧的计算解题过程：一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO，CO2和水的总质量55.2g，若其中水的质量为21.6g，则CO的质量是多少？解:2.8g,一定量的乙醇在氧气

标准摩尔燃烧焓是指在标准压力（101kPa）和指定温度下一摩尔物质完全燃烧生成稳定的化合物时的反应焓变.简称燃烧热.

醇点燃C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O你要记住凡是有机物燃烧后的产物都是CO2和H2O比如甲烷CH4+2O2=CO2+2H2O是

根据上面三个方程式,计算方程式：2C+3H2+1/2O2=C2H5OH;反应热=2×-393.5+2/3×-571.6+1366.7=-277.7KJ/moL;反应热=乙醇的标准摩尔生成焓-碳氮氧的标

肯定不一样啊,如果反映的起始状态和终了状态相同的话,1mol甲烷放出的热量明显多些.

在标准压力标准温度下,乙醇的标准摩尔生成焓液体是-227.69kJ/mol气体是-235.10kj/mol蒸发焓你自己算