1mg L次氯酸钠ph-搜答案-搜搜做题作业网

NH4+K+ClO-Cl-在PH=1强酸性溶液下不能共存原因是ClO(-)+Cl(-)+2H(+)=Cl2↑+H2O归中反应

不行.次氯酸钠若显色则为次氯酸根水解生成次氯酸显酸性.但是次氯酸有强氧化性可以使溶液褪色也就是说会使PH试纸褪色.因此不行

即比较其碱性,如果对应酸酸性越弱,则碱性越强；已知酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-;所以碱性：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaF;以上也就是pH由大到小顺序；有问题请追问~再问

可能是如下场景:已知点电荷电量为q,质量为m,用长度为l的不计重量的细线竖直连接,细线另一点固定.初始时刻,电荷为静止.然后施加水平电场,场强为E.使电荷沿圆周运动到细线与竖直方向角度为β时,电荷静止

不能……有漂白性的；

角加速度公式如果重力mg的力臂为L,使得长为L、质量M的木杆沿端点转动,则木杆转动角加速度ω满足mg*L=1/3M*L平方*ω1/3M*L平方为木杆的转动惯量再问：针对这道题详解哈他的公式吧谢谢第一个

因为碱性是OH-＞CO32-＞ClO-＞CH3COO-,所以pH相同时,浓度：OH-＜CO32-＜ClO-＜CH3COO-.碱性的比较可以看其共轭酸的酸性,酸性：H2O＜HCO3-＜HClO＜CH3C

刚好在做关于次氯酸钠的试验,刚才去测了一下.余氯值500PPm（次氯酸根离子计）的次氯酸钠溶液PH为11.10.保证准确!次氯酸钠为强碱弱酸盐,所以溶液肯定显碱性,但是好像没有计算公式.希望我的回答能

加热次氯酸钠溶液PH增大.　　因为次氯酸根离子的水解是一个吸热反应,温度升高,促进次氯酸根离子的水解反应‍ClO-+H2O=（可逆）=HClO+OH-正向移动,碱性增强,所以加热次氯酸钠溶

次氯酸钠的制法有两种,一种是用氢氧化钠吸收氯气制得,其有效氯含量一级品为13％,二级品为10％.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O另一种方法是直接电解含盐水制备.其设备称做次氯酸钠发生器

次氯酸钠摩尔=16.7/74.442=0.224mol次氯酸钠摩尔浓度（量浓度）=0.224mol/0.0833L=2.69mol/LKa=3.0x10^-8Kb=Kw/Ka=10^-14/3.0x1

A和B两个小球的质量均为m这是题上说的...

NaCIOHCl=NaClHClO(强酸制弱酸);而HCl与HClO可共存,不反应啊7再问：试了！那个不容物多

单一染料浓度50,100,150mgL−1,双染料浓度50+50,100+100,150+150mgL−1.

不能用pH试纸,因为次氯酸钠溶液有强氧化性,会将pH试纸漂白的.可以考虑用pH计测量.

应该是和一些强酸反应吧,首先钠是没有沉淀的.所以只能根据强酸制弱酸的原理,比如次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和次氯酸.

次氯酸钠是强碱弱酸盐,在水中会电离出次氯酸根,不稳定继续分解出氯离子.所以即使继续添加到一定量ph将会变化不明显.而且氯离子还有杀菌作用,不宜过量.

有效氯5.2%次氯酸钠溶液,配制成浓度为1%,粗略的话,100ml加450ml水就可以了.

因为次氯酸钠起消毒作用的是HClO,HClO来自于NaClO的水解,当pH为酸性时,会有较多的HClO,消毒效果较好,当pH为碱性时,HClO很少,消毒效果较差.

电解次氯酸钠溶液实际上就是电解水,次氯酸钠只起到增加导电能力的作用.2H2O=2H2+O2再问：我觉得貌似是生成氢氧化钠氯气和水呀再答：那是电解氯化钠水溶液，氯为-1价；这是次氯酸钠，氯是+1价。不一