1L ph=12 的氨水中含有的铵根的数目为

氨水中含有氮元素最多的粒子是NH3；氨水中含有；NH3、NH4+、OH-、NH3·H2O、H2O,和少部分H+原因是氨气在水中溶解度很小,所以氨气在水中也大部分以分子形式存在.再问：可是1：700怎么

2.24LSO2与O2总气体的物质的量是0.1mol,SO2与O2都有2个氧原子,所以是0.2NAPH=1值指的是H+浓度为0.1mol/L,不是硫酸浓度,没必要乘2

二氨合银离子的标准稳定常数Kf=1.67*10^7Ag++2NH3====Ag(NH3)2+所以【Ag（NH3）2+】/（【NH3】^2·【Ag+】）=Kf也就是：0.01/（0.01^2*【Ag+】

可以,氢氧化钙的溶解度在0度的时候只有不到0.2,而且随着温度升高,溶解度降低,可见氢氧化钙属于微溶.因为氨水和钙离子（如氯化钙）可以有比较大的浓度,因此在混合后完全可能产生氢氧化钙沉淀.

是0.1NA个H+pH=1,c(H+)=0.1mol/LpH算的是H+的浓度,不是酸的浓度!

c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)NH4+最多（因为一个硫酸铵有2个NH4+）,然后是SO42-第二多然后NH4+水解消耗OH-生成H+所以c(H+)>c(OH-)

c（Mg2+）=0.5/2=0.25mol/L设电离出的氢氧根浓度为c,则根据ksp,（c+0.01）c/0.1=1.8x10^-5,c较小计算时括号中c可忽略,c=1.8x10^-4mol/L(1.

根据物料守恒：1L*0.1mol/L=n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3•H2O)=0.1mol所以选D

氢键产生的原因,是电负性较高、半径较小的原子或离子对H的吸引而产生的非化学键.能产生氢键的只有F、O、N三种元素,Cl的电负性和O一样都是3.5,但是氯原子的半径较大,无法产生氢键.知道氢键产生的机理

CH3COOH是弱电解质,两个溶液混合CH3COO-的浓度减小为0.005mol/L,根据电离常数k不变可知道CH3COO-于H+的浓度积小于k,所以CH3COOH要继续电离,H+大于0.02Na.

计算PH一定要注意：酸性溶液用氢离子浓度算,碱性溶液用氢氧根离子浓度算（再换算成氢离子浓度）.1LPH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10^-4mol/L,含氢氧根离子10^-4mol,加水稀释

离子有NH4+、H+、OH-如果是粒子,则有NH4+、H+、OH-、H2O、NH3·H2O、NH3

你确定你的题目发对了

少量有,过量无CO2+2NH3H2O+CaCl2==CaCO3(沉淀)+2NH4Cl+H2O2CO2+2NH3H2O+CaCl2==Ca(HCO3)2+2NH4Cl

这个题目出得!NaOH溶液中的H不是以氢原子的形式而是以H离子的形式存在啊怎么能问有多少H原子呢?再有你是高中还是大学啊,要是高中因为高中时某些东西不予考虑算法就很容易要是大学,考虑的因素就要多了,计

正确!pH=13,说明OH-浓度是0.1mol/L（包括NaOH电离的OH-和水电离的OH-）则OH-的物质的量为10mol,所以OH-离子数为NA,正确!

NH4+H2ONH3.H2O+H+pH=2的氯化铵溶液中的氢离子,都是由水电离出来的,即水电离出来的氢氧根离子与氨根离子结合生成了NH3.H2O,由水电离出来的氢离子,即是溶液中的氢离子.

3Cu+8H++2NO3-===Cu2+2NO+4H2O由此离子方程式,可知,产生了0.02mol的NO,反应消耗掉的NO3-为0.02mol,铜离子可以和硫酸根生成硫酸铜,

c(OH-)=0.01mol/Ln(NaOH)=1.5*0.01=0.015mol通入CO2生成Na2CO3和NaHCO32n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.015mol106n(Na2CO

也太简单了吧!3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N28*（14+3）28x0.28gx=1.36gx就是参加反应的氨的质量反应中被氧化的氨的物质的量就等于氮气的物质的量乘以2所以为0.02mol