一容器内储有氢气,若实验测

1.Po和P1的大小相等.2.因为在一百二十度的条件下,里面的所有物质都是气体状态,总质量没有改变,总体积也没有改变,所以密度也没有改变.3,.P2《Po.因为氢气与氧气反应生成的水和甲烷与氧气反应生

在一定条件下发生化学反应若反应怎么样.

你就记住一点：标准大气压下,气体的原子个数比等于气体的体积比.因为在水是由水分子构成的,每个水分子又是由2个氢原子和1个氧原子构成的,也就是说在水中,氢原子和氧原子的个数比是2：1,根据标准大气压下,

因为CO有毒,所以尾气要点燃,不然直接排到空气中

O2+2H2=2H2O3243616218剩余2g气体,可能是氢气,也可能是氧气,所以：氢气可能2g也可能4g

H2+Cl2=点燃=2HCl2H2+O2=点燃=2H2O容器内酸溶液的质量分数为28.9%设酸液总质量为100g则HCl质量为28.9g物质的量为28.9/36.5=0.792mol根据元素守恒可知含

由“瓶和金属颗粒总质量为1000g,然后再向瓶内装满水,则三者质量为1410g”可求得此时水的质量是：m2水=1410g-1000g=410g,V水=m2水/ρ水=410g/1g/cm3=410cm3

C

生成的H2O：7.8g-5.64g=2.16g,氢气的质量：2.16*2/18=0.24（g）；生成的CO2：5.64-0.18=5.46g,一氧化碳的质量：5.46*28/44=3.47（g）；氧气

是这么做的：你把两个方程式都写出来就基本上知道了!第一个：2H2+O2=点燃=2H2O氢气和氧气的体积比是2：1不妨设为2x和x第二个：H2+Cl2=点燃=2HCl氢气和氯气的体积比是1：1不妨均设为

有8克O2因为甲醛和氢气,相当于氢气和一氧化碳混合气体,将之燃烧后通过过氧化钠后,吸收的质量等于此气体的质量,多余的8克即为氧气的质量

假设烧瓶中的氨气的体积为a,空气的体积为b.则：10.5X2=(aX17+bX29)÷（a+b)（原因：密度比等于摩尔质量比,平均摩尔质量等于总质量除总的物质的量）解得：a/b=1/2所以液体上升到容

1.排空气法收集到的氨气应该是空气和氨气的混合物,其平均式量为:2X10.5=21设:空气占混合气体的质量分数为x29x+17(1-x)=21x=1/3,NH3:2/3所以,液体上升到容器容积的2/3

放出热量小于93kJ（如果有三摩尔氢气和一摩尔氮气反应全部转化为氨气则放热93kJ）解析：N2+3H2=可逆=2NH3△H=反应物键能-生成物键能1个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-H,1个N

这个问题说明只有9克的气体（氢气与氧气）参与了反应.那剩下未反应的1克气体有可能是氢气,也有可能是氧气.故分两种情况.第一种.剩下的是氧气：化学式为2H2+O2=2H2O43236xy9所以氢气x=1

由于两容器相同,并达到和已知条件相同的平衡状态,则根据等效平衡原理可得,将平衡后容器中的氨气全部换成氮气和氢气(3H2+N2=2NH3),则氮气、氢气的物质的量是1mol和3mol.然后生成0.2mo

这道题没有前提,不知2m3的氢气的温度和压力,不好判断.注意：氢气液化的条件是单纯降温到一定温度或降温同时加压,若温度高于其临界温度（-239.97℃）,无论如何加压也不能液化.氢气的压强临界压强是3

反应由气态物质生成液态的水,混乱度减小即熵变小于0,熵（气体>液体>固体）

2H2+o2=2H204:3236==3X2X9然后解方程,求到X之后会了吧?

I2（g）+H2（g）=2HI（g）该反应为气体体积不变的反应,当体积不变加入1mol氮气时,体系压强增大,反应速率增大,但是平衡不会移动；当压强不变加入1mol氮气时,体积会增大,此时浓度减小,反应