搜搜做题作业网一容器内储有1mol氧气,其压强为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/24 09:34:26
2H2+O2 点燃 . 2H2O H2+Cl2 点燃&
氧气和二氧化碳的混合物
1、反应速率加快,因为H2的浓度上升,与I2的结合几率增加,反应速率加快.2、反应速率不变.容积不变的情况下,H2和I2的浓度没有任何变化,故反应速率不变.3、反应速率降低.因为压强不变的情况下加入1
不影响首先它是等体积反应其次它是加入氮气不参加反应
C5H12.可知CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+(n+1)H2O.由题意只容器中第一次引火爆炸的时候是烷烃过量,氧气全部反应,则用氧气的30mol算的烷烃反应了30/(3n+1),其值
2KClO3==(加热)==2KCl+3O22mol3molx0.06mol解出x=0.04mol,即需要氯酸钾0.04mol.
错的.方程式的意思是反应掉2MolSO2,放出Q.而投入2mol是不会完全反应的再问：为什么不能完全反应？2摩尔嘛！！再答：这是一个可逆反应。投入2Mol是不能完全反应的再问：我开始也当他是可逆了，可
解题思路：根据V=△C/t计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
1),若是2分钟末的话,1.2mol.L-12）0.6mol.L-1min-1
再问：同学。。那个活化分子后面个字是什么。。再答：百分数
首先甲恒温恒压,因为反应是1+3到2的,随反应进行体积变小,压强变大,可视为有利于反应正向移动.所以反应平衡时甲比乙中氮气少.所以甲充氮气,乙充氨气
1、恒压容器中氮气的转化率更高,因为恒压容器可以看作恒容容器缩小体积的过程,容器体积缩小,压强增大,平衡往右边移动,转化率增大,氨气含量增大,平均摩尔质量增大,密度增大.
A、B都是的.反应限度最大的本质就是谁的转换率最大.根据SO2+O2=SO3,可知,标准反应的SO2和O2的比例恰好是2：1,也就是2molSO2和1molO2反应.所以二氧化硫的转换率等同于氧气的转
H2S与O2反应,可分为完全燃烧与不完全燃烧.不完全燃烧为:2H2S+O2=2H2O+2S完全燃烧为:2H2S+3O2=2H2O+2SO2完全燃烧可以看成是"不完全燃烧"与"硫的燃烧"的总反应.2H2
反应由气态物质生成液态的水,混乱度减小即熵变小于0,熵（气体>液体>固体）
生成水的物质的量为10mol即质量m(H2O)=n（H2O）*M（H2O）=10mol*18g/mol=180g,m(溶液)=m（HCl）+m(H2O)=73g+180g=253g,溶液溶质的质量分数
移走一半的反应物,物质的量减少,造成了体积不变的容器内压强下降,反应的平衡会变化,向左移动,即是向体积大的方向移动,再次达到平衡时,反应程度会是小于原反应程度,就是小于0.15
0.15mol再问：��ô������再答：�źߣ���Ȼ�أ��ѵ����ǣ�
因为各反应物浓度不变,一般来说,加入稀有气体,或不参与反应的气体的话,而容器体积固定的,都是不影响反应速率的.再问：反应系数不等，如A+B=C均为气体上述情况反应速率也不变吗?再答：你是指A+B的系数
在标准状况下,1mol的H2体积为22.4L,1mol的O2体积为22.4L,总体积为44.8L；1mol的H2质量为2g,1mol的O2质量为16g,总质量为18g则密度为18g/44.8L≈0.4