一定体积的石灰水中加入过氧化钙

m=ρv=1.43g/l*0.224l=0.3032g设反应所需的过氧化钙的质量为X2CaO2+2H2O→2Ca(OH)2+O2↑14432X0.3032X=1.3644g过氧化钙的质量分数为：（1.

1:向20℃饱和澄清石灰水中投入氧化钙,充分反应,CaO消耗水,生成Ca(OH)2,故一定有沉淀生成,剩余溶液属于饱和溶液,温度不变,饱和溶液的质量分数不变；溶液质量变小.答案为B；2：溶液鉴别,先看

我把整个反应过程告诉你吧20度的饱和石灰水中加入氧化钙,会与水反应生成氢氧化钙,反应放热,溶液温度升高：CaO+H2O=Ca(OH)2,△H＜0氢氧化钙的在水中的溶解度与温度的关系是比较反常的,会随着

不变因为加入氧化钙那就会和水反应.因为溶液已经是饱和的且静置并恢复到原来温度那么反应掉了水,那么水溶解的那部分Ca(OH)2就会析出.溶液还是饱和的,只不过溶液质量减少了

1、A前后都是饱和溶液,所以没变化,这题考概念的理解,可以把什么是溶质什么是溶质质量分数看一下书2、D虽然不知道为什么喝了这种水会不能说话,但是按照喝安乐泉就能解毒的情况来看,这两种物质应该会发生沉淀

1.25℃时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25℃时,B.溶质质量减少因为加入的生石灰要结合水,而使溶剂减小,溶解的氢氧化钠钙小了.2.由硫化铁,硫酸亚铁组成的混合物中,Fe的质量分数为30

根据氧气质量算CaO2质量然后除2.0gCaO2+2H2O=Ca(OH)2+O27232x0.224*1043x=0.72072g0.72072g/2g=36.036%

因为都是饱和溶液,氢氧化钙的性质是一样的,钙离子浓度、氢氧根离子浓度也是一样的,么单位体积内的氢氧根离子数目,但溶液中氢氧根离子数目减少了,因为溶液的体积减小了的

温度不变溶解度不变溶质的质量分数和物质的量浓度不变消耗了水溶液减少溶质减少第二个正确

解题思路：如下解题过程：解析：因为澄清的石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度会随着温度的升高而降低。而氧化钙（生石灰）溶于水生成氢氧化钙（熟石灰）的反应放出大量的热。A选项，原来就是饱和溶液，而温

虽然氧化钙和水反应了使溶剂减少,但是你忽略了原石灰水是饱和的,它已经不能再溶解氢氧化钙了.当水参与反应而消耗掉的时候,原饱和石灰水中的溶质氢氧化钙会因为溶液过饱和而析出氢氧化钙晶体,溶质的质量分数不变

2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑生成氧气的质量为：0.224L×1.43g/L=0.32g设样品中CaO2的质量为x2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑2×7232x0.32g

1升高因为溶液中的水和CaO反应会放热2减少因为水跟CaO反应水就减少了自然溶液是溶质加溶剂所以减少3不变因为生成物就是氢氧化钙也就是石灰水自然还是饱和状态所以不变4CaO+H2O=Ca（OH）2还有

都WRH

会变浑浊氧化钙与水反应会生成氢氧化钙,同时大量放热而氢氧化钙的溶解度会随着温度升高而降低,所以会有氢氧化钙析出从而使溶液变浑浊因为氢氧化钙的溶解度降低了,溶解的量也就少了,所以溶质质量分数会降低

温度上升,因为CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应.恢复室温之后,溶质质量分数不变,因为本来就是饱和的溶液,溶剂少了,会有相应的溶质析出,但是溶质质量分数是不变的.

如果原溶液是饱和溶液,则溶质质量减小,溶质的质量分数不变.CaO+H2O==Ca(OH)2参加反应的水,从原溶液中提取,故溶剂减少,溶质减少.如果原溶液是不饱和溶液,则溶质质量增大,溶质的质量分数增大

答案：溶质的质量减少原因：由于氧化钙加入该溶液后,会与水反应生成氢氧化钙.CaO+H2O=Ca(OH)2对于原来饱和的溶液,由于溶剂减少,会析出一定的氢氧化钙.因此,溶质的质量也会减少.

选ABC石灰石与水反应,溶剂少了因为是饱和溶液,所以溶质也少了溶液=溶质加溶剂,所以也少了因为温度不变,所以溶质质量分数不变再问：对，是生石灰，应该选哪个啊？是选A、B、C吗？为什么溶质质量也是减少，

氢氧化钙会析出.因为加入的氧化钙会和水反应消耗水.本来给出的条件里已经说了是饱和的氢氧化钙,水减少,也就是溶剂减少,溶质就会析出了.