一些弱酸加水稀释,解离度和从c(h )

溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5

不变温度不变,电离平衡常数（水解平衡常数）、水的离子积不变,所以c(CH3COOH)C(OH-)/c(CH3COO-)=c(CH3COOH)*Kw/c(CH3COO-)*C(H+)不变

氨水中,c(OH-)=C(氨水)*电解度,加水稀释,C(氨水)变小,电解度增大,C(氨水)变小的多,电解度增大的少,所以乘积是变小的,c(OH-)是变小的.c(OH-)*C(H+)=10^-14,c(

PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10（-3）次方,那么解离度为1.7*10（-3）/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289用的是稀释定律

醋酸溶液加水稀释过程中,醋酸浓度减小,电离程度增大,所以n（H+)增大,n(OH-)增大,但毕竟被稀释了C(H+)减小,C(OH-)增大,

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1、算出生成的弱酸盐的物质的量A-（或者浓度）例如：HA+OH-=A-+H2O2、算出过量的弱酸的物质的量HA（或者浓度）3、组成的溶液为同离子效应或缓冲溶液,用公式计算Kac(H+)=Kac(HA)

如强酸,H＋已经完全电离,稀释2倍,H＋的浓度为c(H+)/2,PH=-lg[c(H+)/2]=-lgc(H+)+lg2,即变化0.3.如弱酸,H＋没有完全电离,稀释2倍,电离度增大,H＋的浓度要大于

c(H+)/c(CH3COOH)增大.CH3COOH=可逆=H++CH3COO-根据醋酸的电离平衡,K=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COOH)=K/c(

弱酸怎么稀释都是酸,解离出的H离子多,强酸弱碱盐水解虽然生成H离子,但相应生成弱碱,如果H离子浓度高就与弱碱反应,所以强酸弱碱盐PH大于弱酸

NaA电离产生Na+和A-,而使溶液中A-浓度变大,HA可逆号H++A-向逆反应方向进行,从而使氢离子浓度降低,H2O可逆H++OH-由于H+浓度变低,水就电离出H+和OH-,而H+一电离出来就被A-

强酸的ph值会大于弱碱的因为强酸已经完全电离,而弱酸没有完全电离,可以继续电离保充氢离子,相对之下,弱酸是的氢离子浓度变化不大,PH也变化不大,但强酸是没有氢离子保充,PH值就会增大明显补充一下：PH

给您一个模版,1:报告表面写实验课程名称,实验项目名称院系专业班级姓名学号.2;写实验预习报告内容,预习日期,预习报告内容可以包含：实验目的,实验所用的主要仪器,药瓶,实验原理,还有公式,实验疑问等等

由于HNO2的Ka远大于HCN,因此HCN电离的H+忽略不计又于Ka(HNO2)*C(HNO2)>20KWC(HNO2)/Ka(HNO2)>500因此可用最简公式计算[H+]=(Ka*C)^1/2=(

醋酸最多,硫酸次之,盐酸最少.既然氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,其分析浓度是最大的,因此醋酸稀释所需要的水最多.

醋酸的电离原因是水分子的撞击明白啦吧醋酸虽然被稀释浓度下降但是发生电离的百分比是升高了

酸的物质的量不会发生变化.电离后,我们仍然认为它是酸.比如盐酸,电离为H＋和Cl-,它仍然是盐酸溶液.

浓的弱酸,由于浓度较高,弱酸分子没有完全电离,大部分以分子形式存在,氢离子浓度很低；当加水稀释时,分子开始大量电离,生成大量氢离子,氢离子浓度变大,当计息加水时,由于分子基本完全电离,这时只是单纯的稀

电离平衡常数只与温度有关,温度一定,常数保持不变电离度与起始浓度有关.起始浓度越大,电离度越小.起始浓度越小,电离度越大

同学,这也是我高中时的一个问题,后来懂了,HAC是弱酸,在水中是不会完全水解的,你加多水,它就会继续水解出氢离子,然而,虽然氢离子的量比原来多一点,但是加水后,体积增大得更快,所以氢离子浓度会变低（但